Question

1．甲、乙两位同学分别设计下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明溶液中含有SO₄^2-
甲同学的方案：溶液  $\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$  白色沉淀  $\stackrel{加足足量稀盐酸}{→}$ 沉淀不溶解
乙同学的方案：溶液  $\stackrel{加足足量稀盐酸}{→}$  无沉淀  $\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$  白色沉淀
你认为哪种方案合理，为什么？

Answer 1

分析 根据氯离子会与银离子生成氯化银沉淀，先加盐酸会排除银离子的干扰进行分析．

解答 解：
对于甲同学，先加氯化钡会生成白色沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成硫酸钡沉淀，银离子也会与氯离子生成沉淀，加盐酸沉淀都不溶解；
对于乙同学，加盐酸没有沉淀，说明了不存在银离子，再加氯化钡会生成沉淀，就只能是硫酸钡沉淀．
故答案为：乙；甲不能有效地排除银离子的干扰，而乙可以排除银离子和碳酸根离子的干扰．

点评 在解此类题时，首先要分析需要鉴别离子的性质，注意加入的试剂只会与需要检验的离子反应，会产生干扰的还需要加其他试剂排除干扰．