题目内容

3．某同学用2.8g铁粉和100mL盐酸制取氢气，铁粉完全反应，请计算能生成氢气的质量为多少克？

分析 根据题意，用2.8g铁粉和100mL盐酸制取氢气，铁粉完全反应，则参加反应的铁粉的质量为2.8g，由反应的化学方程式计算出产生氢气的质量即可．

解答 解：设能生成氢气的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56             2
2.8g           x
$\frac{56}{2}$=$\frac{2.8g}{x}$    x=0.1g
答：能生成氢气的质量为0.1g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

练习册系列答案
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13．计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）．通过四氯化硅和氢气在高温下反应制得硅同时得到氯化氢气体．
（1）请写出化学方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．
（2）若要得到56g的硅，可同时得到氯化氢气体的质量是多少克？
14．下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
A．钢铁生锈
B．用糯米酿酒
C．浓盐酸敞口放置在空气中质量减轻
D．工厂直接向空气中排放酸性气体形成酸雨
11．学习了化学知识，我们能解释下列现象：
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气．
（2）煤燃烧时排出的气体溶于水，从高空落下，会形成酸雨，造成对环境的破坏．请你列举造成酸雨的两种主要气体二氧化硫、二氧化氮．
18．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列推理正确的是（　　）
物质XYZQ
反应前质量/g410112
反应后质量/g01215待测
A．反应物是X和Y，成物是Q和ZB．反应后生成15g Z
C．参加反应的Y和Q的质量比是1：1D．参加反应的X与Q的质量比是1：3
8．有氧化铁和氧化亚铁的混合物，已知混合物中铁的质量分数为77%．则混合物中氧化亚铁的质量分数为（　　）
A．10%B．30%C．55%D．90%
15．芯片是电脑“智能”的核心部件，它是高纯度硅制成的，下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2X↑，同学经过分析得到以下信息：①X的化学式为CO；②该反应时置换反应；③该反应中最小的微粒时Si、O和C；④该反应前后化合价有变化的元素为O和C，以上信息正确的是（　　）
A．①②③B．②③C．②④D．②③④
12．用固体氯化钠配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，在①溶解，②称量并转移，③量取并转移，④计算等操作步骤中，先后顺序正确的是（　　）
A．①②③④B．④③①②C．④②③①D．④②①③
3．现有镁、稀硫酸、氧气、氢氧化钠、氯化铜，请选择上述物质写出符合下列要求的化学方程式：
（1）置换反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（2）复分解反应H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
用一种试剂或方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示．
（3）CaCl2（CaCO3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）Cu（CuO）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O．

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