题目内容

17．下列是实验室常用的装置（如图所示）．完成下列问题：

（1）图中仪器a的名称是锥形瓶．
（2）A装置可用于实验室制取氧气（填气体名称）．
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用：B或C（填编号）．
（4）如图为某同学用一支废试管（底部有小破洞）和一些必要的仪器设计的二氧化碳气体发生装置．请完成下列问题：

①利用该装置制取CO2时，如果要停止产生气体，如何操作？将试管提起，使之离开酸液即可（或夹紧胶管，使固体与酸液分离）．
②对比你选择的制取CO2装置，你认为该装置的优点是（只需回答一点）该实验设计用到的实验用品最少（或操作方法最简便；或可随时停止反应，控制CO2的量）．

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据装置A的特点来分析；
（3）根据实验室制取二氧化碳的原理来分析；
（4）分析图示制取装置的特点，推断该装置的使用方法，对装置进行评价．

解答 解：（1）仪器a的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；
（2）装置A适用于固体加热制取气体，试管口有棉花团，所以是加热高锰酸钾制取氧气，故填：氧气；
（3）实验室制取二氧化碳使用块状固体石灰石和液体稀盐酸在常温下反应，属于固体与液体常温下发生反应制取气体类型，应选的发生装置为B或C；故填：B或C；
（4）①当把试管拿起或夹住导管时，试管内的酸液就会自动流出，脱离了与石灰石的接触，反应也就自动停止；②该装置使用破损的试管进行组装装置，所使用的实验用品可说是最少的，操作起来也很简单方便，通过试管的移动还可达到控制反应的目的；故填：①将试管提起，使之离开酸液即可（或夹紧胶管，使固体与酸液分离）；②该实验设计用到的实验用品最少（或操作方法最简便；或可随时停止反应，控制CO2的量）．

点评 实验室制取气体的装置一般可分为两种：对固体加热制气体型、不需要加热使用固体物质与液体直接反应型．

练习册系列答案
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2．用化学符号表示下列物质：
（1）氧气O2；（2）氮气N2；
（3）红磷P；（4）五氧化二磷P2O5；
（5）二氧化碳CO2；（6）四氧化三铁Fe3O4；
（7）水H2O；   （8）氯酸钾KClO3．
8．定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法．某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的探究．请你一起踏上探究之路，回答下列问题．
【查阅资料】
①无水CuSO4遇水变蓝；
②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2；
③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O里的化学式为CuSO4．
【设计实验方案】
方案1：取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为部分固体溶解，溶液由无色变成蓝色，结论为红色固体中含有Cu2O．
方案2：装置如图所示，拟通过干燥管中无水硫酸铜变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O．

（1）为确保探究的科学、合理、安全，实验中还应采取的措施：
①加热前先排尽装置中的空气；
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶；
③在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．
（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O．写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式：Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O．
5．“活性炭具有吸附性，故可做冰箱去味剂．”请你另举一例，说明物质的用途是由它们的性质决定的石墨具有导电性，用作干电池的电极（或氢氧化钙具有碱性，用于改良酸性土壤）．
12．将生石灰溶于水后形成的溶液中溶质是氢氧化钙，溶剂是水．
2．下列实验操作中正确的是（　　）
A．尝药品的味道
B．为了节约火柴，可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
C．量筒不可用作反应容器
D．为了节约，将实验剩余药品放回原试剂瓶
9．归纳是学习的重要方法，李明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白．
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或氧化物（填物质类别）．
（2）反应⑦要能发生要求金属必须排在金属活动顺序性表中H的前面．
（3）图中所归纳出酸的化学性质有5条．
（4）写出一个符合反应④的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）验证反应①，可以选择下列A、C（填两种物质序号）进行反应．
A．Na2SO4B．KNO3C．Ba（OH）2D．NaOH
（6）碱具有相似的化学性质的原因是：碱溶液中都含有OH-（填微粒符号）．
6．燃烧是一种普遍存在的化学反应现象．
（1）若要可燃物在空气中燃烧，还需要的条件是可燃物的温度达到着火点．
（2）①在空气中加热到红热的铁丝，迅速放到盛有纯氧的集气瓶中，可以观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，同时有黑色物质生成，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，集气瓶中事先放入一些水的作用是防止生成高温的四氧化三铁引起集气瓶的破裂．
②这一现象说明燃烧的剧烈程度与有关．请你再举出一化学实验实例，来证明这一结论的正确性：在空气中带火星的木条插入盛有纯氧气的集气瓶中能复燃．
（3）①请写出酒精完全燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
②氢气是目前公认的最清洁的燃料，但现阶段还不能广泛使用的原因是什么？生产氢气的成本过高，且运输、储存也不方便
③为了安全起见，在点燃可燃性气体前，应该进行什么样的实验？必需进行验纯
（4）天然气的主要成分是甲烷（CH4），它是一种“清洁能源”．甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，燃烧32g甲烷，可释放多少克二氧化碳？
7．化学是在原子、分子等微观粒子的水平上研究物质及其变化规律．请回答下列问题：
（1）根据你对原子和元素知识的认识，请在横线上依次填写有关铝元素的5 个信息：

①元素符号    ②3，③金属，④失，⑤+3，⑥Al2O3．
（2）过氧化氢和水都由氢元素和氧元素组成，回答下列问题．
①H2O2中氧元素的化合价为-1价，各元素质量比为1：16．
②二者化学性质不同的原因是分子构成不同．
（3）写出下列反应的符号表达式：
①有水生成的分解反应：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
②水参加的分解反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）下列关于过氧化氢和水的说法正确的是AC（填编号）．
A．两者都是氧化物
B．过氧化氢溶于水得到的物质属于纯净物
C．水是生物体内重要的组成物质．

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