题目内容
镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取，主要步骤如下：
请回答：
（1）实验室将粗盐制成精盐的过程中，需要蒸发，为了得到精盐应蒸发至
A、完全蒸干时停止加热
B、快干时停止加热，利用余热蒸干
C、有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（2）写出加入石灰乳的化学方程式：
（3）操作X的名称为
（4）试剂Y和Mg（OH）2反应的方程式为
请回答：
（1）实验室将粗盐制成精盐的过程中，需要蒸发，为了得到精盐应蒸发至
C
C
（填字母）．A、完全蒸干时停止加热
B、快干时停止加热，利用余热蒸干
C、有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液
（2）写出加入石灰乳的化学方程式：
Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2
．（3）操作X的名称为
过滤
过滤
，MgCl2?6H2O脱水的反应类型为分解反应
分解反应
．（4）试剂Y和Mg（OH）2反应的方程式为
2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
，无水MgCl2在熔融状态下通电生成Mg的化学方程式为MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
| ||
MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
．
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分析：（1）可根据实验室将粗盐制成精盐的过程中，蒸发停止的时机来分析；
（2）正确书写氢氧化钙溶液和氯化镁反应的化学方程式；
（3）可根据Mg（OH）2沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，回顾基本反应类型的特点；
（4）根据题目信息来解答，找准反应物、生成物和反应条件，正确书写化学方程式．
（2）正确书写氢氧化钙溶液和氯化镁反应的化学方程式；
（3）可根据Mg（OH）2沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，回顾基本反应类型的特点；
（4）根据题目信息来解答，找准反应物、生成物和反应条件，正确书写化学方程式．
解答：解：（1）实验室将粗盐制成精盐的过程中，需要蒸发，为了得到精盐应蒸发至有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液，故选C；
（2）加入石灰乳的化学方程式：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（3）因Mg（OH）2沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤；MgCl2?6H2O脱水的反应类型为 分解反应．
（4）Mg（OH）2与HCl反应生成了MgCl2和H2O，方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O；无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2：MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑．
故答案为：（1）C．（2）Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
（3）过滤，分解反应．（4）2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，MgCl2（熔融）
Mg+Cl2↑
（2）加入石灰乳的化学方程式：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；
（3）因Mg（OH）2沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤；MgCl2?6H2O脱水的反应类型为 分解反应．
（4）Mg（OH）2与HCl反应生成了MgCl2和H2O，方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O；无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2：MgCl2（熔融）
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故答案为：（1）C．（2）Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．
（3）过滤，分解反应．（4）2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O，MgCl2（熔融）
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点评：本题主要考查了从海水中提取镁的过程，难度不大，掌握提取的原理是解题的关键．
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