题目内容
15．
用如图所示装置制备CO2并验证其性质．（1）①图1中，锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
②能采用图1所示的方法收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气的大．
③实验中，某同学观察到锥形瓶内产生气泡速度很快，但一段时间后，燃着的木条仍不熄灭，可能的原因是二氧化碳收集时间不够或装置漏气．
（2）根据图2所示的现象，可推知AB（填字母序号）．
A．二氧化碳不支持燃烧
B．二氧化碳密度比空气大
C．二氧化碳使下层蜡烛与空气脱离接触．
分析 （1）①根据实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热解答；
②根据二氧化碳易溶于水，密度比空气的大解答；
③若火焰不熄灭，则二氧化碳的量不够，则利用装置可能漏气的原因来分析解答；
（2）根据本实验证明了二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质解答．
解答 解：
（1）①实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②能采用图1所示的方法收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气的大；
③如果用如图2中A装置制取二氧化碳气体，反应进行一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶口，火焰不熄灭的可能原因是装置漏气；
（2）根据图2所示的现象，下层的蜡烛先熄灭，可推知：二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质；二氧化碳密度比空气大．
答案：
（1）①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②二氧化碳的密度比空气的大；
③装置漏气；
（2）AB
点评 本考点主要考查气体的制取方法、二氧化碳的性质和质量守恒定律，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
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| 反应后质量/g | 待测 | 10 | 8 | 13 |
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①在装置A中先通CO气体的目的是排净装置中的空气
②反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
小组内小丁同学分析表中的数据后，得出红色粉末中氧元素的质量为1.2g．
A装置中发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③小组内小林同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开A和B的连接，你认为是否需要？为什么？不需要；原因是：停止加热后，会继续通入CO，直至冷却到室温
④实验后小组内有同学指出：上述装置未进行尾气的处理．于是有同学设计了用图2装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用是A、B
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳．
①在装置A中先通CO气体的目的是排净装置中的空气
②反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
| 反应前 | 反应后 |
| 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g | 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g |
A装置中发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
③小组内小林同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开A和B的连接，你认为是否需要？为什么？不需要；原因是：停止加热后，会继续通入CO，直至冷却到室温
④实验后小组内有同学指出：上述装置未进行尾气的处理．于是有同学设计了用图2装置代替原装置，实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用是A、B
A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．检验二氧化碳．
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