下列对各组物质中鉴别或除杂方法正确的是 A.用稀盐酸溶液区别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液 B.用燃着的木条检验.从木条燃烧情况鉴别N2.O2.CO2.空气 C.CaO中含CaCO3杂质.投入水中过滤.烘干 D.依次加入BaCl2.K2CO3.盐酸三种溶液.除去KCl溶液中混有的少量硫酸钾题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列对各组物质中鉴别或除杂方法正确的是

A、用稀盐酸溶液区别氢氧化钠溶液和氯化钠溶液

B、用燃着的木条检验，从木条燃烧情况鉴别N₂、O₂、CO₂、空气

C、CaO中含CaCO₃杂质，投入水中过滤、烘干

D、依次加入BaCl₂、K₂CO₃、盐酸三种溶液，除去KCl溶液中混有的少量硫酸钾

练习册系列答案

相关题目

下列各图中“○”“●”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是

A B C D

下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（　　）

A．①和②属同种元素 B．②属于稀有气体元素

C．①和③的化学性质相似 D．④属于金属元素

碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。

查阅资料：

①补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。

②常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。

③澄清石灰水中的Ca(OH)₂含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g

Ca(OH)₂。

方案设计和实施：根据资料和已学知识，该小组同学设计两种方案进行测定。

方案1：根据下图所示装置实验。

（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为　______ ___　。

（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是　_______ __　。

（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是　___ ___ ___　。

（4）记录数据如下：

钙片质量	空洗气瓶质量	澄清石灰水的质量	反应后洗气瓶及瓶内物质总质量
25g	100g	200g	300.4g

方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100g，加入钙片质量为25g）：

加入稀盐酸的质量	100g	200g	300g	400g
充分反应后烧杯及杯内物质总质量	222.8g	320.6g	418.4g	518.4g

分析和评价：

（5）方案1和方案2中合理的是　_________　。

（6）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是　_____ _ ___ 　。

结论：

(7) 经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是　___ ______　。

在化合、分解、置换、复分解这四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的转化是

A、Cu→Cu(OH)₂ B、MgCO₃→Mg(OH)₂ C、Fe₂O₃→Fe(OH)₃ D、C→CaCO₃

有一在空气中暴露的KOH固体，经分析其中含水7.25%，K₂CO₃3.28%、KOH88.47%，若将此样品W克加入到98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，恰好完全反应。蒸干中和后的溶液可得到固体质量是

A、30.8g B、34.8g C、30.8～34.8g之间 D、无法计算

在实验室制取氧气时，取MnO₂和KClO₃的固体混合物30.5g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，再通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出，加水的质量与剩余固体质量见下表（MnO₂不溶于水）

编号	1	2	3	4
加水的质量(g)	20	20	20	20
剩余固体质量(g)	14.5	8.1	m	6

试求：（1）表中m的值为_________

（2）混合物中KClO₃的质量为_______g

（3）所制得的氧气质量为________g

家庭生活中处处都有物质变化，下列发生在家庭生活中的变化属于物理变化的是（）

A．

鲜牛奶变质

B．

酵母粉发酵

C．

钢丝球刷碗

D．

洁厕精除垢

下图是今年我市中考化学实验操作考查中，某些学生的实验操作示意图，其中正确的是（　　）

A．

取用锌粒

B．

过滤泥水

C．

加热铜片

D．

检验氧气

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