题目内容
5．
对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应．（1）为了验证氢氧化钙将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变红色．
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
分析 （1）根据酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析解答．
（2）除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：（1）氢氧化钙溶液显碱性，将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变红色．
（2）除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，实质就是除去钙离子，可利用适量的碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
故答案为：（1）红；（2）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质、抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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