Question

18．现有一包白色粉末，其中含有CuSO₄、BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的一种或几种．某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（Ⅰ）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生．（提示：BaCO₃难溶于水；Na₂CO₃的水溶液呈碱性）
（1）该白色粉末中肯定不含什么物质？
（2）通过上述实验，还不能确定某种物质是否存在，为确定该物质物质是否存在，还需做补充实验，请写出简要的实验步骤，并写出与实验步骤相关的化学方程式．

Answer 1

分析 根据硫酸铜溶液显蓝色、碳酸盐与盐酸反应生成气体分析解答；并根据题意澄清相应操作，依据氢氧化钠溶液显碱性设计实验步骤．

解答 解：加入足量水，得到无色透明溶液，说明一定无硫酸铜（铜离子在溶液中呈蓝色）；
加入足量盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡可以反应生成碳酸钡沉淀，而Ⅰ中所得溶液是透明的，说明二者不能共存，所以一定不含氯化钡；
根据实验现象无法判断的是氢氧化钠，可以根据氢氧化钠溶液显碱性设计实验；取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量的氯化钡溶液（除掉溶液中的碳酸钠的干扰），静置，然后取上层清液滴加酚酞试液，若溶液变红，说明含有氢氧化钠，反之，则不含；
（1）通过推导可知，白色粉末中肯定不含CuSO₄，BaCl₂；
（2）取少量（I）的溶液，加入足量的BaCl₂溶液（或CaCl₂溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
故答案为：（1）CuSO₄，BaCl₂；
（2）取少量（I）的溶液，加入足量的BaCl₂溶液（或CaCl₂溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．