题目内容

15．做氧气的性质实验中常遇到一些问题，请你帮助分析：
①怎样证明木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳：将适量石灰水倒入木炭燃烧之后的集气瓶，振荡，变浑浊．你怎样证明这些二氧化碳不是来自空气：集气瓶用玻璃片盖住．
②做硫在氧气中燃烧的实验时，硫在燃烧匙中的状态是固态，实验完毕，盖上玻璃片，一段时间后发现，玻璃片被吸住，说明瓶内压强减小了，其中的原因之一是温度下降所致，你认为另一个可能的原因是：由于S燃烧产生的SO2被NaOH溶液吸收，瓶内气压减小，玻璃片在大气压的作用下被“吸住”从而掉不下来．
③做铁丝在氧气中燃烧的实验时，意外发现铁丝在集气瓶中没有燃烧起来，可能的原因是：铁丝没有用火柴引燃．（只要回答一种）

分析 ①根据二氧化碳能使石灰水变浑浊分析；
②从在氧气中燃烧生成的二氧化硫和水的反应；
③了解铁丝燃烧实验的注意事项，实验现象，以及失败的原因有氧气浓度太低、铁丝太粗、表面的锈未除去，再结合题目进行分析即可得出答案

解答 解：①二氧化碳能使石灰水变浑浊，所以证明木炭在氧气中燃烧生成了二氧化碳，可以将适量石灰水倒入木炭燃烧之后的集气瓶，振荡，变浑浊．
②由于S燃烧产生的SO2被NaOH溶液吸收，瓶内气压减小，玻璃片在大气压的作用下被“吸住”从而掉不下来；
③使用的铁丝只能在纯氧中燃烧，并且铁丝不能生锈，铁丝也不能太粗，铁丝必须用火柴引燃等等，否则可能导致实验失败；
故答案为：将适量石灰水倒入木炭燃烧之后的集气瓶，振荡，变浑浊；集气瓶用玻璃片盖住；固；由于S燃烧产生的SO2被NaOH溶液吸收，瓶内气压减小，玻璃片在大气压的作用下被“吸住”从而掉不下来；铁丝没有用火柴引燃

点评 并非每个实验都能成功，会做实验的同时，还要学会分析实验失败的原因，以便进一步改进．

练习册系列答案
相关题目
17．下列化学用语与含义相符的是（　　）
A．Na--1个钠原子B．O--1个氧分子C．3H--3个氢元素D．Mg+2--1个镁离子
18．实验室用高锰酸钾制取氧气，简要分为以下几步：①装药品  ②检查装置的气密性  ③排水法收集气体
④固定装置  ⑤加热  ⑥把导管从水槽中取出 ⑦停止加热．实验操作顺序正确的是（　　）
A．②①③④⑤⑥⑦B．③①②⑤④⑥⑦C．②①④⑤③⑥⑦D．①④②③⑤⑦⑥
3．化学是一门以实验为基础的科学，请完成下列填空：
（1）从图中选择正确的仪器，用其名称填空：
①收集或贮存少量气体时需用集气瓶；②向酒精灯中添加酒精需用漏斗；
③取用粉末状固体时需用药匙；④吸取和滴加少量液体需用胶头滴管；
⑤用于较多液体药品反应时需用烧杯．
（2）简要写出下列各错误操作导致的不良后果：
①取液后的滴管，平放或侧放，腐蚀胶帽．
②块状固体直接加入到竖放的试管中，打破试管底．（块状的石灰石正确的取用方法将试管横放，用镊子夹取石灰石放于试管口，然后将试管慢慢竖起来）
③向试管内倾倒液体时，标签未向着手心，腐蚀标签．
④用50mL量筒量取5mL的药品，误差较大，量取的药品不准确．
10．化学实验是进行科学探究的重要方式，基本化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证，按要求回答下列问题：

（1）写出图1化学仪器名称及主要用途．
写出①⑥⑨的名称：①烧杯；⑥坩埚钳；⑨水槽；写出⑤的一个主要用途收集和贮存气体．
（2）写出下列实验操作的注意事项：
①实验室里熄灭酒精灯火焰时，应该用灯帽盖灭
②在实验室中，需要垫石棉网加热的仪器有②⑤（填写仪器序号）．
③用胶头滴管向④中滴加药品时，不能伸入到④内，应把胶头滴管垂直、悬空在量筒上方．
（3）试管是实验室中的重要仪器之一．
①将石灰石放入试管中的操作方法是将试管横放，用镊子夹取石灰石放于试管口，然后将试管慢慢竖起来．
②如图2所示为试管在实验操作过程中的不同放置方法，请将相应的序号填在对应操作后．向试管中倾倒液体B；给试管中的液体加热C．
（4）根据图3实验示意图回答相关问题
①A图为加热某固体的装置，指出图中的错误试管口高于试管底部．
②改正B图操作中错误的方法是应将砝码放于右盘，NaCl放于左盘，按如图所示称取氯化钠，氯化钠的实际质量为12g
（5）某同学用100mL的量筒量取一定液体的体积，如图4所示，回答下列问题：
①观察量筒中盛装液体体积时，视线应与凹液面的最低处保持水平．图中所示液体的体积为42mL．
②该同学需量取44.0mL该液体，但读数时仰视，则量取的实际体积大于44.0mL（填“大于”或“小于”）．
20．用化学知识解释下列问题：
（1）生铁和钢性能不同的原因：生铁和钢的含碳量不同．
（2）不能用铁器盛放波尔多液的原因：铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．
（3）汽油洗去油污与洗涤剂洗去油污原理有什么不同：汽油洗去油污是溶解，洗涤剂洗去油污是乳化．
（4）铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：通常情况下铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
7．某学生为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 5 份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表．（杂质不溶于水也不和酸反应）
实验编号 样品的质量/克 稀盐酸的质量/克 生成气体的质量/克
1 6.0 10.0 0.88
2 6.0 20.0 1.76
3 11.0 40.0 3.52
4 11.0 50.0 X 
5 11.0 60.0 4.4
根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）X 为4.4g．
（2）上述实验中，石灰石样品中碳酸钙未反应完的组的编号是1、2、3．
（3）稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．（结果保留一位小数）
（4）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是90.9%．（结果保留一位小数）
（5）上述五组实验中，石灰石样品与稀盐酸恰好完全的一组编号是4，该组反应后所得溶液（不饱和）中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，此结果保留整数）
4．如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：
上述过程的化学原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑  
请回答下列问题：
（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3•H2O），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是能够更多、更快的吸收二氧化碳．
（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度．
（3）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中氮肥．该方法相对于氨碱法的优点是实现了废物的利用．
5．过滤是一种常用的从混合物中分离出不溶性固体的方法．某学生取少量浑浊的河水倒入烧杯中，先加入少量的明矾搅拌溶解，静置一段时间后，如图所示进行过滤．
（1）加明矾主要起吸附沉淀作用．图示中还缺少一种仪器是玻璃棒，其作用是引流．
（2）浑浊的河水经过该装置过滤后得到的水是混合物（“纯净物”或“混合物”）．
其理由是水中还含有可溶性杂质．

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