题目内容
18．在质量为150g的烧杯中加入100g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰．充分反应后，称得烧杯和剩余物质总质量为250.4g．请通过计算判断该过氧化氢溶液中溶质的质量．分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量．
解答 解：根据质量守恒定律可得，氧气的质量=150g+100g+2g-250.4g=1.6g
设过氧化氢溶液中溶质的质量为x．
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
68 32
x 1.6 g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量为3.4g．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
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8．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
| 项目 | 物质 | 杂质（少量） | 试剂 | 操作方法 |
| A | CO2 | HCl（气） | NaOH溶液 | 洗气 |
| B | FeCl2溶液 | HCl | 过量的Fe2O3 | 过滤 |
| C | 稀硝酸 | HCl | 过量的AgNO3溶液 | 过滤 |
| D | CaCl2溶液 | HCl | 过量的碳酸钙粉末 | 过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．在水溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Fe3+、OH-、Cl- | B． | Ag+、Cl-、NO3- | C． | Cu2+、H+、SO42- | D． | Na+、H+、CO32- |
1．Ⅰ、甲、乙同学分别用图1实验装置，使用二氧化锰固体与过氧化氢溶液在常温下作用制取氧气．
①写出图1装置甲中仪器X名称集气瓶，仪器y名称水槽；甲装置中有一个错误，请指出双氧水制氧气收集装置中导气管下端没有插入到集气瓶的下部．
②从图1两个装置中，你能得出氧气的性质有：氧气密度比空气大（请写一点）；
③写出该实验制取氧气的文字表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
④某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行了以下实验：
A．往盛有5mL 5% H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
B．往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
C．往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
D．经检验，B、C 中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3．
问题：（1）MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是催化．
（2）实验 B、C 中H2O2的浓度（w%）以5%为宜．
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．表选取了部分实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
问题：（3）从表中能得出下列结论：相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好（填“好”或“差”）；在其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快．
Ⅱ、丙同学只用5% H2O2溶液加热制O2，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观察、讨论，制定了实验方案并进行实验：
注：浓硫酸是一种重要的气体干燥剂，遇水会放出大量的热，且具有强腐蚀．
①第一组同学采取改变H2O2溶液质量分数的方法．用10%的H2O2溶液加热，反应一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃．
②第二组同学对实验装置进行改进，效果很好，如图2所示．用带火星的木条检验，也能使带火星的木条复燃．
从上面的实验结果中，你能得到的结论是：收集到的氧气含量（或浓度）不足或含有水蒸气时，不易使带火星的木条复燃．
实验反思：实验结束后应先B．（填序号）
A．熄灭酒精灯 B．拔掉试管口上的单孔塞．
①写出图1装置甲中仪器X名称集气瓶，仪器y名称水槽；甲装置中有一个错误，请指出双氧水制氧气收集装置中导气管下端没有插入到集气瓶的下部．
②从图1两个装置中，你能得出氧气的性质有：氧气密度比空气大（请写一点）；
③写出该实验制取氧气的文字表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
④某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行了以下实验：
A．往盛有5mL 5% H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃．
B．往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条，木条复燃．
C．往盛有5mL w% H2O2溶液的试管中，加入a g Fe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃．
D．经检验，B、C 中反应后试管中仍分别含有a g MnO2和a g Fe2O3．
问题：（1）MnO2、Fe2O3在上述反应中的作用是催化．
（2）实验 B、C 中H2O2的浓度（w%）以5%为宜．
研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究．表选取了部分实验数据：用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间
| 浓度 时间（min） 条件 | 30% H2O2 | 15% H2O2 | 5% H2O2 |
| 加入a g MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 |
| 加入a g Fe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
Ⅱ、丙同学只用5% H2O2溶液加热制O2，用带火星的木条检验，木条很难复燃．同学们经过认真观察、讨论，制定了实验方案并进行实验：
注：浓硫酸是一种重要的气体干燥剂，遇水会放出大量的热，且具有强腐蚀．
①第一组同学采取改变H2O2溶液质量分数的方法．用10%的H2O2溶液加热，反应一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃．
②第二组同学对实验装置进行改进，效果很好，如图2所示．用带火星的木条检验，也能使带火星的木条复燃．
从上面的实验结果中，你能得到的结论是：收集到的氧气含量（或浓度）不足或含有水蒸气时，不易使带火星的木条复燃．
实验反思：实验结束后应先B．（填序号）
A．熄灭酒精灯 B．拔掉试管口上的单孔塞．
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化钙和氢氧化钠都能作干燥剂，原理相同，都是因为与水发生了反应 | |
| B． | 将燃着的小木条放入装有氧气的集气瓶中，小木条剧烈燃烧，说明氧气具有可燃性 | |
| C． | 二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物 | |
| D． | 适量的小苏打用于制做面包 |