题目内容
小明同学想测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，溶液变为
红
红
色，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸．当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应．请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好完全反应红色刚好褪去
红色刚好褪去
；根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是20%
20%
．分析：根据碱性溶液能使酚酞变红而酸性或中性溶液均不能使酚酞变色，依据现象对反应进行的情况进行判断，根据化学方程式中盐酸的用量可计算出反应的氢氧化钠质量，进而可求出氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
解答：解：氢氧化钠的溶液显碱性，能使酚酞变红，滴加盐酸发生中和反应，碱性逐渐减弱，直至恰好反应溶液呈中性，此时红色刚好褪去；
设氢氧化钠的质量分数为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4g×x 7.3g×10%
=
x=20%
故答案为：红；红色刚好褪去；20%；
设氢氧化钠的质量分数为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
4g×x 7.3g×10%
| 40 |
| 36.5 |
| 4g×x |
| 7.3g×10% |
x=20%
故答案为：红；红色刚好褪去；20%；
点评：本题重点考查了氢氧化钠与盐酸的中和反应的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．
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