Question

6．钠（Na）是一种非常活泼的金属．钠在空气中极易氧化，迅速失去金属光泽，所以钠不能露置于空气中，而应贮存在煤油里．
【演示实验】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中．
【实验现象】钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出哧哧响声，越来越小直至消失，溶液颜色变红．
【实验结论】钠能与水发生剧烈的化学反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气．
（1）试写出钠与水反应的化学方程式．
（2）将4.6克钠放入95.4克水中，完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）写出化学方程式．
（2）写出化学方程式并代入钠的质量计算出氢氧化钠的质量、氢气的质量，然后计算出反应后溶液的质量．

解答 解：（1）钠能与水发生剧烈的化学反应生成氢氧化钠（NaOH）和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（2）设氢氧化钠的质量为x，氢气的质量为y．
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46                80         2
4.6g             x           y
$\frac{46}{4.6g}=\frac{80}{x}=\frac{2}{y}$
x=8.0g
y=0.2g
（2）反应后溶液的质量=95.6g+4.6g-0.2g=100g，则溶液中氢氧化钠的质量分数=$\frac{8g}{100g}$×100%=8%．
答案：
（1）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是8%．

点评 本题较简单，可直接利用化学方程式来计算，但应注意计算格式要规范，向规范要质量．掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是计算出反应后溶液的质量．