题目内容
化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
（1）用文字描述下列化学符号的意义：
①2H2O2 ▲ ②O ▲
③5Si ▲ ④3Ca2+ ▲
（2）用下列字母序号填空：
a．Mg b．N2 c．O2 d．CO
① ▲ 用于急救病人
② ▲ 可充入食品包装
③ ▲ 可制作照明弹
④ ▲ 是管道煤气的主要成分
（3）写出下列反应的化学方程式：
①红磷在空气中燃烧 ▲
②铜绿受热分解 ▲
③铁和硫酸铜溶液 ▲
④硝酸铵受热分解生成N2O气体和水 ▲
(1)①2个过氧化氢分子 ②-2价的氧元素 ③5个硅原子 ④3个钙离子
|
下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：
| 3 Li 锂 6.941 | 4 Be 铍 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
| 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 2 | 13 Al 铝 26. | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氩 29.95 |
4.31①钠的相对原子质量是 。
②上表中，金属元素有 种。
（2）（6分）图甲是某元素在元素周期表中的部分信息，图乙是该元素的一种粒子结构示意图。
①该元素的原子的核电荷数为___ ，相对原子质量为____ 。
②图乙所示粒子的符号为__
____。
数之和为14精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
 |
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为： 、 、 。
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 ▲ 。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能 ▲ 。
 |
【含量测定】甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知：3CH4+4Fe2O3
3CO2+6H2O+8Fe ，浓硫酸有吸水性，碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2。（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。 （3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃C处酒精灯；
④点燃A 处酒精灯；
⑤分别熄灭A、C处酒精灯；
⑥ ▲ ；
⑦再次称量必要装置的质量。
（4）步骤②的目的是 ▲ ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ▲ 。
（5）反应后C装置中的现象是 ▲ 。
（6）装置F的作用是 ▲ 。
（7）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 ▲ （“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（8）实验后，甲同学根据装置 ▲ (填A、B、C、D、E、F)的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数。
（9）乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，经测定共产生0.3克气体。计算该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数。（要求写出计算过程）
▲
物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究：
、
分别表示不同元素的原子），下列对图示反应的理解中，正确的是（ ）