题目内容

13．下表为元素周期表第3周期的一部分．据此判断下列说法中错误的是（　　）
 11Na
 钠
 22.9		 12Mg
 镁
 24.31		 13Al
 铝
 26.98		 14Sl
 硅
 28.09
A．钠的原子序数为11B．各元素的原子核外电子层数相同
C．硅的相对原子质量为28.09D．各元素都属于金属元素

分析 A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，据此进行分析判断．
B、根据周期数等于原子的电子层数分析．
C、根据图中元素周期表可以获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析；
D、判断即可金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头．

解答 解：A、根据元素周期表中的一格的含义可知，左上角的数字为原子序数，钠元素的原子序数为11，故选项说法正确．
B、由于元素的周期数等于原子的电子层数，所以上述各元素的原子核外电子层数相同，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，Si元素的相对原子质量为28.09，故选项说法正确．
D、由硅元素的名称有“石”字旁可知，硅元素属于非金属元素，故选项说法错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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11．根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a酒精灯；b长颈漏斗．
（2）若用高锰酸钾来制取氧气选取A装置为发生装置并用C装置来收集氧气，实验过程中会发现水槽里的水会变红，解决的办法是在试管口放一团棉花．
（3）制备CO2气体可用B装置，写出反应的原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，在制取的CO2中混有的少量HCl气体，若要除去CO2中混有的少量HCl气体，应选E（填字母代号）装置，装置内应选用②（选填以下数字序号）：①NaOH溶液；②饱和NaHCO3溶液；③HCl气体；④CO2气体．
（4）制备氢气也可用B装置，否（选填“是”或“否”）可用D装置收集氢气，若使用E装置收集氢气，气体应该从乙（选填“甲”或“乙”）口进入．点燃氢气前应检验氢气的纯度，其操作是：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，如发出尖锐的爆鸣声，则不纯，应继续收集，继续检验，直到响声很小为止．
12．某化学反应过程的微观示意图如下所示．下列说法错误的是（　　）
A．该反应为置换反应
B．元素的种类在化学反应前后不变
C．上述反应的化学方程式可表示为：2A2+B2→2A2B
D．在化学变化中，分子分成原子，原子又重新组合成新的分子
1．比较和归纳是学习化学的常用方法．某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究．

（1）写出图中有标号仪器的名称：a．酒精灯b．分液漏斗
（2）确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件．
（3）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序是BDC（填字母），可选用浓硫酸作干燥剂．
（4）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，化学反应方程式分别是：
2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；  NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用A（填字母）．他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是生成的二氧化碳中含有的氨气属于杂质．
（5）有一名同学欲用E装置收集H2，则H2应从导管短（填“长”或“短”）端通入．
8．实验室中现有一种固体混合物A，其中可能含有NaOH、CuCl2、CaCO3、Na2SO4、BaCl2五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程所有发生都恰好完全反应）．
Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入足量水，搅拌，待烧杯中物质充分混合后，过滤，得沉淀B和滤液C．
Ⅱ．向滤液C中滴加适量稀硫酸，过滤，得不溶于硝酸的白色沉淀D和溶液E．
Ⅲ．向沉淀B中滴加适量稀盐酸，过滤，得无色气体F和蓝色溶液G．
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）白色沉淀D是BaSO4，产生的气体F是CO2，滤液G中的溶质有CaCl2、CuCl2．（写化学式）
（2）滤液E中，一定存在的阳离子是Na+、H+．
（3）写出过程Ⅲ中发生的一个化学方程式2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O．
（4）原固体混合物中，一定存在的物质是（写化学式）BaCl2，请简述理由如果不含有氯化钡，那么滤液C中不会含有钡离子，就无法生成沉淀D．
18．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙中固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时，乙（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能不是饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c（填“a”、“b”或“c”）
（3）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是乙＞丙＞甲．
（4）要配制100g5%的甲溶液，量取水时仰视读数（其它操作均正确），则会导致所配溶液的溶质质量分数偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
5．化学实验室进行科学探究的重要途径，具备正确的化学实验操作技能是进行科学研究的基础．下列实验操作正确的是（　　）
A．
  点燃酒精灯		B．
    检查气密性		C．
    液体读数		D．
    倾倒液体
2．世界是不断运动变化的，下列变化过程中发生化学变化的是（　　）
A．
海水晒盐		B．
灯泡发光
C．
雕琢玉石		D．
葡萄酿酒
3．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器，请回答问题．

（1）标号为H的仪器名称是集气瓶；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳气体，不可能选用的仪器是E，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑：
（3）要配制150g溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液25g；
（4）用配制好的5%的过氧化氢溶液136g和适量二氧化锰混合，理论上可制得氧气的质量为3.2g．

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