题目内容
把10克的氯酸钾与二氧化锰混合物再试管中加热，待完全反应后冷却，称得剩余固体为6.16克．求：
（1）根据质量守恒定律可得氧气多少克？
（2）剩余固体中含那些物质，各多少克？
（1）根据质量守恒定律可得氧气多少克？
（2）剩余固体中含那些物质，各多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：据质量守恒定律，计算出反应生成氧气的质量，利用氯酸钾分解的化学方程式和氧气的质量，列出比例式，就可计算出分解的氯酸钾的质量，进而求出原混合物中氯酸钾的质量，然后用混合物质量减去混合物中氯酸钾的质量就是二氧化锰的质量（二氧化锰是催化剂，不参与反应，反应前后质量不变．
解答：解：（1）依据质量守恒定律可知：生成O2 的质量=10g-6.16g=3.84g
（2）设生成的氯化钾质量为x
2KClO3
2KCl+3O2↑
149 96
x 3.84g
=
x=5.96g
则剩余的固体中二氧化锰的质量=6.16g-5.96g=0.2g
答：（1）据质量守恒定律可得氧气为3.84g；（2）剩余固体中氯化钾和二氧化锰的质量分别为5.96g和0.2g．
（2）设生成的氯化钾质量为x
2KClO3
| ||
| △ |
149 96
x 3.84g
| 149 |
| x |
| 96 |
| 3.84g |
x=5.96g
则剩余的固体中二氧化锰的质量=6.16g-5.96g=0.2g
答：（1）据质量守恒定律可得氧气为3.84g；（2）剩余固体中氯化钾和二氧化锰的质量分别为5.96g和0.2g．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．要正确解答本题，关键是要知道二氧化锰是催化剂，不参与反应，反应前后质量不变．
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