题目内容

10．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法进行签别，回答下列问题．
（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为有气泡产生，发生反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是AC．（填字母）
A、锌     B、硝酸钠    C、石蕊试液．

分析 （1）根据氢氧化钠溶液能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，稀盐酸与氯化铁溶液不反应，进行分析解答．
（2）根据盐酸能与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，进行分析解答．
（3）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．

解答 解：（1）稀盐酸与氯化铁溶液不反应，氢氧化钠溶液能与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是NaOH溶液，B为稀盐酸；反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．
（2）盐酸能与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为有气泡产生．
（3）A、锌能与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别．
B、硝酸钠与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别
C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别．
故答案为：（1）NaOH　  3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；
（2）有气泡产生，2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑； 
（3）AC．

点评 本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．

练习册系列答案
相关题目
17．按如图所示装置进行实验，不能达到对应实验目的是（　　）
A．
实验室可用如图所示装置制取氧气
B．
用如图所示装置检验集气瓶中是否是氧气
C．
用如图所示装置操作可干燥CO2气体
D．
用如图所示装置可除去CO中的CO2
1．水电解生成氢气和氧气，并且氢气和氧气的体积比约为2：1．通过水的电解实验（如图所示），我们对所学知识又有了新的认识，请将你的认识写出两点．
（1）水是由氢元素和氧元素组成的．
（2）在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分．
18．两个软塑料瓶中分别充满CO和CO2两种无色气体，下列试剂不能将二者鉴别出来的是（　　）
A．水B．紫色石蕊试液C．氯化钠固体D．澄清石灰水
5．海洋蕴藏着丰富的资源，中共“十八大”提出了“海洋强国”战略．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）从海水中获得淡水可采取的方法是蒸馏（填“过滤”或“蒸馏”）
（2）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质．列举一条氯化钠的用途生活中，做调味品；（合理即可）．
（3）我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核--含有锰、铁、铜等金属矿物．锰、铁、铜三种金属元素最本质的区别是核电荷数（质子数）不同．
15．图中，“-”表示相连的物质间在一定条件下可以发生反应，“-→”表示甲在一定条件下可与某种物质反应生成丙．下表四组选项中，符合如图要求的是（　　）
甲乙丙丁
ACO2Ca（OH）2HClNaOH
BFe2O3COFeHCl
CCa（OH）2CO2NaOHHCl
DH2OCO2Ca（OH）2CaO
A．AB．BC．CD．D
2．通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与．
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．
如果氢氧化钙变质，变质的化学方程多为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）实验探究：补充填空．
实验步骤及操作实验现象实验结论
①取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置取上层清液，滴入无色酚酞溶液；
②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸		①无色酚酞溶液变红；
②有气泡产生		部分变质
①无色酚酞溶液不变红；
②有气泡产生		全部变质
①无色酚酞试液变红；
②没有气泡产生		没有变质
（4）小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应涉及的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来改良酸性土壤等．
（5）某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中的残余硫酸至中性，共消耗5%的氢氧化钠溶液80g．这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
19．请根据初中常见的物质和反应，回答以下问题：
（1）常在实验室中用作干燥剂的液体是（写名称）浓硫酸．
（2）化石燃料燃烧会导致酸雨的主要气体污染物是（写化学式）SO2．
（3）将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，可观察到的现象为铁锈溶解、生成黄色溶液，然后观察到有气泡冒出．
20．硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）常用于印染的媒染剂，农业和渔业的杀虫剂、工业镀铜等．
【物质制备】某兴趣小组同学查找到以辉铜矿（主要成分是硫化亚铜，化学式为Cu2S）为主要原料制备硫酸铜晶体的工业生产过程：
【资料Ⅰ】硫化亚铜（Cu2S）能与空气中的氧气反应生成氧化铜和二氧化硫气体．

（1）Cu2S中铜元素的化合价为+1．
（2）焙烧过程中将辉铜矿研成粉末的目的是增大反应物之间的接触面，加快反应速率（或使反应充分）．
（3）上述“酸溶”过程中发生反应的化学方程式是CuO+H2SO4=H2O+CuSO4．上述流程中产生的SO2气体可用于工业上生产硫酸．
【含量测定】该兴趣小组的同学为测定某辉铜矿中硫化亚铜（Cu2S）的含量进行了如下的实验探究．（假设每步反应均完全，不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）
甲、乙二个实验小组均设计了下列装置，称取了5g辉铜矿样品，将样品研碎后放入如下图所示的硬质玻璃管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧玻璃管中的辉铜矿样品至反应完全并继续缓缓通入一段时间的空气．

甲组同学仅称量了上述实验所需要的相关装置质量后即完成了测定．
乙组同学则在上述反应结束后，将C瓶中的溶液进行了如图处理：

【资料Ⅱ】亚硫酸钠（Na2SO3）与过氧化氢反应能生成硫酸钠和水．
【问题讨论】
（4）上述装置中A瓶内所盛的试剂是NaOH 溶液，其作用是吸收空气中的CO2，防止测得SO2的质量偏大．
（5）气体进入C瓶后，C瓶中发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（6）乙组同学的实验过程中必须对滤渣进行洗涤，证明滤渣洗净所用试剂是H2SO4或Na2SO4或AgNO3等溶液，若缺少洗涤操作则会使测得的硫化亚铜的含量偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（7）乙组同学通过最终得到的硫酸钡固体质量也能计算该辉铜矿中硫化亚铜（Cu2S）的质量分数，请你写出计算过程（假设辉铜矿中只有Cu2S含有S元素，且转化过程中无硫元素的损失）．
（8）甲组同学利用反应前后C装置的质量变化也计算出了硫化亚铜（Cu2S）的质量分数，可是发现结果比乙组偏小，其原因可能是气体可能从C装置中带出一部分水分．

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