Question

为测定一定质量某品牌果味V_C含片中维生素C的质量，进行了如下实验．
（1）反应原理：C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2XI₂（不和V_C含片中的其他成分反应），其中X的化学式是

 

．
（2）实验数据：取该V_C含片2g，使其跟I₂反应，消耗2.54g I₂．请你参与计算，求出每片果味V_C含片中维生素C的质量．（最后结果保留两位小数）

Answer 1

分析：（1）利用质量守恒定律解决．
（2）根据反应的化学方程式和已知的I₂的质量，即可计算出2gVc药片中维生素C的质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）利用质量守恒定律得到反应前后各元素的原子反应前后个数种类不变．
故答案为：HI
（2）设每片含维生素C的质量为x．
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2HI
176   254
x     2.54g

176

254

=

x

2.54g

x=

176×2.54g

254

=1.76g
答：每片含维生素C的质量为1.76g．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．根据化学方程式和其中一种物质的质量，可以求出所需物质的质量．