Question

（2006?攀枝花）某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排人到下列金属活动性，顺序中（说明：除Mn外，其他金属的活动性强弱顺序的排列与课本中的一致）：K、Ca、Na、①、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、②、③、④、Pt、Au
（1）上述金属活动性顺序中①的元素符号是

Mg

；上述金属中常温下呈液态的是（写元素名称）

汞

．
（2）已知锰盐中锰元素显+2价．写出金属锰和金属④的硝酸盐溶液发生置换反应的化学方程式

Mn+2AgNO₃═Mn（NO₃）₂+2Ag

．
（3）请设计一个实验比较Mn和金属②的金属活动性强弱：

实验操作	实验现象	结论

Answer 1

分析：（1）在金属活动性顺序中，活动性处于金属钠与金属铝之间的金属为金属镁；
（2）根据金属活动性顺序，金属锰的活动性比银强，金属锰可以置换出硝酸银溶液中的银；
（3）由于金属锰位于H之前，可以置换酸中的H而得到氢气；而金属②位于H之后，不能与酸发生置换反应．

解答：解：（1）根据金属活动性，位于金属钠与金属铝之间的金属为金属镁；金属中常温下呈液态是汞
故答案为：Mg；汞
（2）金属锰的活动性比银强，可把银从其盐硝酸银的溶液中置换出来，得到银和硝酸锰；
故答案为：Mn+2AgNO₃═Mn（NO₃）₂+2Ag；
（3）金属Mn位于H之前能置换出酸中的H，而金属②位于H之后，不能与酸发生反应；采取向两种金属中加入稀盐酸的方法比较Mn和金属②金属活动性的强弱；也可将Mn放入盛有金属②的硫酸盐（或硝酸盐，或氯化物）溶液的试管（或烧杯）中，Mn的表面有会有红色的固体覆盖，说明Mn的金属活动性比金属②强；
故答案为：
（见下表，解答出其中的一种方案便可）

实验操作	实验现象	结论
方案一：将Mn和金属②分别放入盛有溶质的质量分数相同的稀硫酸（或稀盐酸）的试管（或烧杯）中	Mn的表面有气泡出现，金属② 表面无气泡出现	Mn的金属活动性比金属②强
方案二：将Mn放入盛有金属②的硫酸盐（或硝酸盐，或氯化物）溶液的试管（或烧杯）中	Mn的表面有红色的固体覆盖	Mn的金属活动性比金属②强

点评：利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．