题目内容
硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，某同学设计了下列两条途径由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体，其过程如下所示：
（1）操作a的名称是： ▲ ；
（2）已知：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。则途径I与途径II相比，其优点体现在：
①不产生二氧化硫有毒气体，不会污染空气；② ▲ ；
（3）将废铜料投入硫酸铜溶液中充分搅拌，发生反应的化学方程式为： ▲ 。
【答案】（1）过滤； （2）硫酸根全部转化为硫酸铜，硫酸的利用率高； （3） Fe + CuSO4== Cu + FeSO4。
考点：物质的分离和提纯、金属的化学性质
下列各图不符合实际情况的是
 |
A B C D
A.二氧化碳在水中的溶解度随温度的变化曲线
B.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸至过量
C.一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
D.向盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液
之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出．已知：A是天然气的主要成分，B在常温下为液态，F是黑色
根据下面的溶解度表与溶解度曲线，回答下列问题：
| 温度/°C 溶解度/g | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
| NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
（1）氯化钠溶液中的溶剂是 ▲ 。
（2）20℃时，NaCl的溶解度是 ▲ g。
（3）图中能表示KNO3溶解度曲线的是 ▲ （填“A”或“B”）。
（4）20℃时，将40g KNO3放入盛有100g水的烧杯中，充分溶解，得到硝酸钾溶液的质量为 ▲ g，继续加热至80℃，下列各量一定变大的是 ▲ （填字母序号）。
A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶解度 D．溶质的质量分数
（5）实验室配制500g 10%氯化钠溶液需要氯化钠固体质量 ▲ g。