下列物质在氧气或空气中燃烧时.现象描述正确的是( )A．镁条在空气中燃烧.冒出浓烈的黑烟.放出热量．生成黑色固体B．铁丝在氧气中燃烧.火星四射.放出热量.生成红色粉末C．红磷在氧气中燃烧.产生大量白烟.放热D．硫在氧气中燃烧.发出微弱的淡蓝色火焰.放出热量.产生无味气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列物质在氧气或空气中燃烧时，现象描述正确的是（　　）

	A．	镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量．生成黑色固体
	B．	铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成红色粉末
	C．	红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，放热
	D．	硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生无味气体

分析 A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

解答解：A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项说法错误．
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，放热，故选项说法正确．
D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．
故选：C．

点评本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

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相关题目

1．对如图所示实验产生现象的解释，不正确的是（　　）

	A．	反应后天平指针偏右，是由于生成物的总质量小于反应物的总质量
	B．	c烧杯的作用是验证空气中的物质不能使酚酞溶液变色
	C．	进入瓶中的水约占瓶内原空气体积的$\frac{1}{5}$，是由于氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$
	D．	烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷中含有氢元素

2．合金是重要的金属材料，生铁和钢都是铁和C（填化学符号）的合金，工业上所炼得的铁几乎都是生铁，工业上炼铁（以赤铁矿为例）的原理是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（用化学方程式表示）．若铁制品防护不当易生锈，铁制品生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气（填物质名称）发生反应．

19．

某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功．
【查阅资料】温度达到40℃时，白磷便可燃烧．
【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
【实验探究】装入药品，按图所示连好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
【现象分析】
（1）写出白磷燃烧的化学方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）在整个实验过程中，可观察到气球的变化是先鼓后瘪．
（3）待白磷熄灭，锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：
①注射器中的水自动喷出来，导致上述现象发生的原因是白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压降低；
②当注射器中的水还剩下约4mL时停止下流．导致上述现象发生的原因是锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46mL后，瓶中气压与外界相当．
【得出结论】氧气体积约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．

6．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：

（1）图示中仪器①的名称酒精灯；实验室用高锰酸钾来制取氧气，可选择A作发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是试管口放一团棉花；实验室若用B作发生装置制二氧化碳，则该反应的方程式为_2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）常温下，硫化氢（H₂S）是一种有臭鸡蛋气味的气体，实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸反应制得，该反应方程式为FeS+H₂SO₄（稀）═H₂↑+FeSO₄，则应选择B（填序号，下同）来作发生装置．
（3）NO气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成NO₂，则应选择D装置来收集NO．

16．下列事故处理方法正确的是（　　）

	A．	家用电器着火，立即用水浇灭
	B．	高层住房着火时，立即打开所有门窗
	C．	发现煤气泄漏时，立即打开抽油烟机
	D．	炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖

3．物质的性质决定物质的用途．下列因果关系不成立的是（　　）

	A．	因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作发令枪的子弹
	B．	因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
	C．	因为石墨较软且为黑色，所以可用于制作铅笔
	D．	因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料

20．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型：
（1）高温煅烧石灰石CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；（分解反应）；
（2）煤层上方出现蓝色火焰2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；（化合反应）；
（3）用一氧化碳和铁矿石（主要成分Fe₂O₃）在高温条件下炼铁Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

13．炼铁的原理是在高温下，利用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，写出该反应的化学方程式（以赤铁矿为例）：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

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