Question

将等质量的镁粉和锌粉分别放入质量分数均为15%的稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的变化曲线如图所示．下列说法正确的是

1. A.
   A、B分别代表锌粉、镁粉
2. B.
   反应后镁粉和锌粉一定都有剩余
3. C.
   消耗镁粉的质量一定小于锌粉的质量
4. D.
   消耗稀硫酸的质量不一定相等

Answer 1

C
分析：根据图象可以得出：①比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；②判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强．
解答：A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，故A错误；
B、如图最终生成的氢气质量相等，则消耗的稀硫酸质量相等，而该反应中生成氢气质量相等，则Mg需要的质量多、Zn需要的质量少，已知“等质量的镁粉和锌粉”，镁可能正好反应，而锌可能剩余，故B错误；
C、对于化合价相同的金属，与酸反应时原子量越小的生成的氢气越多，所以当生成氢气一样多时，等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的原子量小的金属质量小原子量大的用量多，故C正确；
D、消耗稀硫酸的质量不一定相等，说法错误，因为生成的氢气相等，则消耗稀硫酸的质量一定相等，故D错误．
故选C．
点评：本题难度较大，主要考查了金属的化学性质、金属活动性顺序的应用及有关的计算，培养学生分析问题、解决问题的能力．