Question

14．为测定一瓶久置的烧碱样品中氢氧化钠和碳酸钠的质量，取一定质量的该样品充分地溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液至完全反应，生成10g碳酸钙沉淀．（Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓）
（1）计算样品中碳酸钠的质量；
（2）已知样品中钠元素的质量为27.5g，计算样品中氢氧化钠的质量．

Answer 1

分析 根据化学方程式和生成沉淀的质量可以求算碳酸钠的质量，由于第二步是根据钠元素求算混合物中的氢氧化钠的质量，所以可以通过关系式法将碳酸钠和碳酸钠中的钠元素一次性求算出来，进而继续求算氢氧化钠的质量．

解答 解：本题采用关系式法进行计算．
设碳酸钠的质量为x，对应的碳酸钠中的钠元素的质量为y．
根据方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓可得如下关系式
2Na------Na₂CO₃--------CaCO₃↓
46          106                  100
y            x                      10g
$\frac{46}{y}$=$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{10g}$
x=10.6g
y=4.6g
则原混合物中氢氧化钠对应的钠元素的质量为27.5g-4.6g=22.9g
则对应的氢氧化钠的质量为22.9g÷（$\frac{23}{23+16+1}$×100%）≈39.8g
答：（1）计算样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）已知样品中钠元素的质量为27.5g，计算样品中氢氧化钠的质量为39.8g．

点评 灵活的就算方法是提高计算能力和处理信息能力的常用办法，所以在解答中要一方面知道常规解答方法，另外要注意总结巧解巧算．