Question

19．如图是某课外学习小组设计的气体制备与性质验证的组合试验．回答下列问题：

（1）写出A装置中发生的化学反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）装置B中的浓硫酸作用是：吸收CO₂气体中的水分．
（3）装置D中的现象是：红棕色固体变黑．
（4）该套装置有明显的不足之处，应该在末端加上一个燃着的酒精灯处理尾气，这样做的原因是：使剩余的CO全部燃烧，防止污染空气．

Answer 1

分析 （1）装置A中发生的反应为碳酸钙和稀盐酸的反应，可以据此解答；
（2）根据浓硫酸的性质来完成解答；
（3）氧化铁和一氧化碳反应生成了铁，其中氧化铁为红棕色固体，而铁粉为黑色固体，可以据此解答；
（4）根据一氧化碳的性质来进行解答．

解答 解：（1）装置A中发生的反应为碳酸钙和稀盐酸的反应，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）浓硫酸具有吸水性，所以在这里的作用就是吸收二氧化碳中的水分；
（3）氧化铁和一氧化碳反应生成了铁，其中氧化铁为红棕色固体，而铁粉为黑色固体，所以观察到的现象为：红棕色固体变黑；
（4）一氧化碳有毒，会污染空气，所以应在装置E后放置燃着的酒精灯处理尾气．
故答案为：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）吸收CO₂气体中的水分（或干燥CO₂气体）；
（3）红棕色固体变黑；
（4）使剩余的CO全部燃烧，防止污染空气（或CO有毒，防止污染空气）．

点评 此题通过实验巧妙的把二氧化碳的制法和性质以及一氧化碳的性质融合在一起，有较强的综合性，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器．