题目内容
（2008?松北区一模）“侯氏制碱法”制得的纯碱中通常含有少量的氯化钠．某同学想测定含有氯化钠杂质的纯碱样品中杂质的质量分数．老师给出如下试剂：稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钙溶液．该同学操作如下；取样品5g全部溶解在20g水中，向所得溶液中加入29g某所选试剂，恰好完全反应．过滤后称得滤液质量为50g．试回答：（1）发生反应的化学方程式是______；
（2）求解样品中纯碱质量（x）的比例式为______；
（3）样品中杂质氯化钠的质量分数为______；
（4）所得滤液中溶质的质量分数______．
【答案】分析：（1）纯碱就是Na2CO3，根据已知条件可知，反应前各物质质量之和=20g+5g+29g=54g，完全反应后滤液质量为50g，减少了4g，说明反应中有气体或沉淀生成；那么试剂一定不是碳酸钾溶液，因为碳酸钾溶液与碳酸钠不反应，与氯化钠反应没有气体或沉淀生成；如果试剂是盐酸，则需碳酸钠大约9g才能完全反应，也不符合，故判断所选试剂为氯化钙溶液；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，即可得出求解样品中纯碱质量（x）的比例式，进而计算出参与反应的碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量；
（3）根据“
×100%”计算即可；
（4）所得滤液中溶质质量=样品中氯化钠的质量+反应后生成的氯化钠质量，然后根据溶质质量分数=
×100%计算即可．
解答：解：（1）氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（2）设参与反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 4g y
∴106：100=x：4g；
100：117=4g：y，
解之得：x=4.24g，y=4.68g；
（3）样品中杂质氯化钠的质量分数为：
×100%=15.2%；
（4）所得滤液中溶质的质量为：4.68g+5g-4.24g=5.44g，
所得滤液中溶质的质量分数为：
×100%=10.88%．
故答案为：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）106：100=x：4g；（3）15.2%；（4）10.88%．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，即可得出求解样品中纯碱质量（x）的比例式，进而计算出参与反应的碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量；
（3）根据“
×100%”计算即可；（4）所得滤液中溶质质量=样品中氯化钠的质量+反应后生成的氯化钠质量，然后根据溶质质量分数=
×100%计算即可．解答：解：（1）氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（2）设参与反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 4g y
∴106：100=x：4g；
100：117=4g：y，
解之得：x=4.24g，y=4.68g；
（3）样品中杂质氯化钠的质量分数为：
×100%=15.2%；（4）所得滤液中溶质的质量为：4.68g+5g-4.24g=5.44g，
所得滤液中溶质的质量分数为：
×100%=10.88%．故答案为：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）106：100=x：4g；（3）15.2%；（4）10.88%．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
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| 废液来源 | 检测方法与结果 | 推断废液成分（填物质化学式，酚酞和水不填） |
| 第一组 | 观察废液呈无色，pH=2． | 废液中含有__________________________ |
| 第二组 | 观察废液呈________色 | 废液中含有氢氧化钠或氢氧化钙中的_____种． |
| 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一：取少量废液加入试管中，向其中________ | 废液中含有氢氧化钙 | |
| 方案二：取少量废液加入试管中，向其中________ |
请你对处理这些废液提出可行的建议______．
