题目内容
将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是
A．溶液的质量 B．溶液里溶质的质量
C．溶液里溶剂的质量 D．溶液里溶质的质量分数
下列做法正确的是
A．油锅着火，用水浇灭
B．家里的天然气泄漏，立即打电话报警
C．氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂硼酸溶液
D．用钢丝刷擦洗铝制炊具
为探究燃烧条件，设计如右图甲、乙两个实验。请回答：
（1）乙和甲相比，乙的优点是____________。
（2）两个实验中，红磷的作用是____________。
A～E均为初中化学常见物质，A、B、C、D、E均含有同一种元素，B常用于改良酸性土壤．它们之间的相互转化关系如图所示：（图中“→”表示物质间存在转化关系，部分生成物已略去）．请回答下列问题：
（1）B的化学俗名是 。写出下列物质的化学式：A 、C 。
（2）有关反应的化学方程式为：
C→D 。它的基本反应类型是 ，B→E 。
下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．H+、C1—、OH— B．H+、SO42— 、HCO3—；
C．Ba2+、H+、SO42— D．Cu2+、C1—、N03—
交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素的化合价是
A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6
(9分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
（1）捕捉室内反应的化学方程式为____________________。
（2）“反应分离”中反应的化学方程式为_____________________；__________________ 。
分离所采用的操作方法是 __________________________ 。
（3）该生产过程中，没有涉及的基本反应类型的是_______________。
（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有__________________。
A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放
B．“反应分离”中的反应要吸收大量热
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点
英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是
A．清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝
C．降低燃烧物的着火点 D．使燃烧物的温度降低到着火点以下
（4分）已知镉（Cd）的金属活动性与锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
（1）锌与氧气加热时的化学方程式是 。
（2）镉的主要矿物是硫镉矿(硫化镉)，硫化镉的化学式为 。
（3）含硫酸镉的废水，可用氢氧化钠溶液生成沉淀处理，化学方程式是 。
（4）将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。
反应的化学方程式是 。
