某同学对某地工业酸性废水中的H2SO4进行测定.取50g该废水于烧杯中.加入一定质量分数的BaCl2溶液100g.恰好完全反应.过滤.洗涤.干燥得到BaSO4固体11.65g.通过计算回答下列问题:(1)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量.结果会 (填“偏高 “偏低 .“不变 ).(2)求该废水中H2SO4的质量分数? (3)若测得反应后溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学对某地工业酸性废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入一定质量分数的BaCl2溶液100g，恰好完全反应。过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：

（1）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量，结果会_____ （填“偏高”“偏低”、“不变”）。

（2）求该废水中H2SO4的质量分数？_____

（3）若测得反应后溶液中氯化氢的质量分数为4%，求50 g原废水中氯化氢的质量？_____（结果保留两位小数）

练习册系列答案

A加优化作业本系列答案

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盐酸、稀硫酸在水溶液中都能解离出 H+，故有许多相似的性质，下列有关叙述正确的是

A.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

B.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

C.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

D.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

铁的锈蚀对社会生产造成损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某同学发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得实验数据如下：

（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收_____（填化学式），用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是_____。

（2）a的数值为_____。

（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为_____。

（4）计算该样品中单质铁的质量分数_____（保留至0.1%）。

一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：

（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是

A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠

B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠

C.杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠

D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾

下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是

A.②表示的是阴离子 B.①②③④表示的是四种不同元素

C.③属于金属元素 D.①③所表示的粒子化学性质相似

人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。

（1）铜可以做导线，主要利用了金属铜的延展性和_____。

（2）金属钯是稀有的贵金属之一，金属钯制成的首饰有迷人的光彩。探究钯的金属活动性：依据生活经验，同学们猜测钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们进行如下实验：

初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为_____

为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验。