题目内容
14．下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（ ）| A． | 氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助燃剂 | |
| B． | 氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥CO2气体 | |
| C． | 葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能 | |
| D． | 碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多 |
分析 A、根据氧气的化学性质考虑进行解答；
B、根据氢氧化钠的化学性质分析解答；
C、根根据葡萄糖的生理功能进行分析判断；
D、根据碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答．
解答 解：A、氧气化学性质比较活泼，能够支持燃烧，能做火箭燃料的助燃剂，故A正确；
B、氢氧化钠可以与二氧化碳反应，不能用来干燥二氧化碳气体，故B不正确；
C、葡萄糖在人体中经缓慢氧化放出能量，为人体供能，故C正确；
D、碳酸氢钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症，故D正确．
故选B．
点评 本解答本题关键是要知道常见物质的性质，性质决定物质的用途．
练习册系列答案
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4．下列关于物质组成与分类的说法中不正确的是（ ）
| A． | 含有氧元素的化合物一定是氧化物 | B． | 构成氢氧化钠的粒子是Na+和OH- | ||
| C． | 原子都是由质子、中子和电子构成 | D． | Na2CO3、CuSO4、NH4NO3都属于盐 |
5．如表是NaCl和NH4C1在不同温度时的溶解度．下列说法不正确的是（ ）
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
| NH4C1 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 | 71.3 | 77.3 |
| A． | NH4C1的溶解度受温度影响比NaCl大 | |
| B． | 在10-20℃时，两种物质可配制相同溶质质量分数的饱和溶液 | |
| C． | 20℃时，100g饱和 NaCl溶液中含有36.0gNaCl | |
| D． | 若 NH4C1固体中含有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl |
9．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了下图所示的四组实验方案．
（1）其中能达到实验目的是C、D．
（2）在C组实验中发生的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有CaCO3物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色．
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和NaOH三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：
（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物．
（1）其中能达到实验目的是C、D．
（2）在C组实验中发生的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有CaCO3物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色．
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和NaOH三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：
| 实验内容 | 预测现象 | 结论 |
| 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 | ①若有白色沉淀，溶液呈无色 | 物质是碳酸钠 |
| ②若无沉淀生成，溶液呈红色 | 物质是氢氧化钙 | |
| ③若有白色沉淀，溶液呈红色 | 物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 |
6．下列物质的性质与用途不对应的是（ ）
| A． | 汽油具有可燃性--用作燃料 | B． | 氧气难溶于水--用于急救病人 | ||
| C． | 干冰容易升华吸热--用于人工降雨 | D． | 氮气不活泼--用于食品防腐 |
3．小明同学将一定量的氢化钙（CaH2）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液．
【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？
【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca（OH）2和H2．反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．
【结论推理】滤液中溶质一定有NaOH，可能有Na2CO3或Ca（OH）2．
【实验验证】请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容．
【反思与拓展】
（1）如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液．
（2）小明同学认为CaH2与水的反应是复分解反应．请谈谈你的看法并说明理由不属于复分解反应；氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，生成物中氢气属于单质．
【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？
【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca（OH）2和H2．反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑．
【结论推理】滤液中溶质一定有NaOH，可能有Na2CO3或Ca（OH）2．
【实验验证】请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容．
| 实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取滤液少许，向其中滴加 Na2CO3溶液． | 无明显显现 | （1）说明滤液中没有氢氧化钙 |
| （2）另取滤液，向其中加入足量稀盐酸． | 有气体放出 | 滤液中有Na2CO3存在 |
（1）如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液．
（2）小明同学认为CaH2与水的反应是复分解反应．请谈谈你的看法并说明理由不属于复分解反应；氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，生成物中氢气属于单质．
