Question

9．【提出假设】a．Ti的金属活动性比Mg强；
b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
【查阅资料】在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去表面的附着物．
【实验现象】

金属	Ti	Mg	Ag
反应现象	反应缓慢	反应强烈	无明显现象

【实验结论】原假设中a不正确，理由是Ti的金属活动性比Mg弱．
[结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？不能，请说明理由反应速率与反应物浓度有关
（1）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H₂SO₄反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H₂SO₄反应放出H₂的函数图象（如图所示）．

两个图象中存在有错误的是小红的图象，判断错误的理由是Zn的反应速率较Fe快，因此图象中Fe与Zn标反了，
图象不同的原因是小刚取的金属量较少，金属完全反应，而小红取的酸量较少，酸完全反应．
由该实验可以得到的结论：
①金属与酸反应的速率与金属活动性有关．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与相对原子质量有关．
（2）将铁粉加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象有产生红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色．

Answer 1

分析 【实验设计】
金属长期暴露在空气中时，可能被空气中的氧气氧化；
【实验结论】
根据实验现象可以判断实验结论；
反应速率和反应物浓度有关，即反应物浓度越大，反应速率越快；
铁和硫酸天反应生成硫酸亚铁和铜．

解答 解：【实验设计】
三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是除去表面的附着物．
故填：除去表面的附着物．
【实验结论】
原假设中a不正确，理由是：Ti和稀盐酸反应不如Mg和稀盐酸反应强烈，因此Ti的金属活动性比Mg弱．
故填：a；Ti的金属活动性比Mg弱．
[结论]
用不同浓度的足量稀盐酸反应，不能得出同样结论，这是因为反应速率与反应物浓度有关．
故填：不能；反应速率与反应物浓度有关．
（1）两个图象中存在有错误的是小红的图象，判断错误的理由是Zn的反应速率较Fe快，因此图象中Fe与Zn标反了；
图象不同的原因是：小刚取的金属量较少，金属完全反应，而小红取的酸量较少，酸完全反应．
故填：小红；Zn的反应速率较Fe快，因此图象中Fe与Zn标反了；小刚取的金属量较少，金属完全反应，而小红取的酸量较少，酸完全反应．
①金属与酸反应的速率与金属活动性有关．
故填：金属活动性．
②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与相对原子质量有关．
故填：相对原子质量．
（2）将铁粉加到硫酸铜溶液中，可能观察到的现象有产生红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色．
故填：产生红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．