题目内容

配制50g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下：

（1）计算：氯化钠质量和水的体积（水的密度：1.0g／mL）．

（2）称量：如图所示（右盘无砝码）称量的氯化钠质量为________g．

量取：选择________（填“30”“50”或“100”）mL的量筒准确量取________水．

（3）溶【解析】
把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得的氯化钠溶液中溶质的质量分数为________．

（4）装瓶、贴标签：请填写图所示标签．

【反思】

（5）上述实验过程中，用量筒量取水时，若按图方式进行读数，将导致所配溶液的溶质质量分数________（填“偏大”“不变”或“偏小”）．

练习册系列答案
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某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）

（2013福建福州）图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合该图回答问题：

（1）________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是________（填“甲”或“乙”）．

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是________．

（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是________．

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是________________________________．

下列现象和事实，可用金属活动性解释的是（ ）

①金属镁在空气中比锅更容易燃烧，说明镁比铝的活动性强

②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强

③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器

④尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属（如银、铂、金）以单质形式存在

A．①②

B．①③④

C．③④

D．①②③④

（2013黑龙江大庆）有100g 10％的盐酸，要使其溶质质量分数增大一倍，应采用的方法是（ ）

A．把溶液的量倒掉一半

B．溶质的质量增大一倍

C．将100g 10％的盐酸与200g 25％的盐酸混合

D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半

某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液．该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液进行实验，实验测得相关数据如图所示：

请回答下列问题：

（1）反应生成氧气的质量为________g．

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数（精确到0.1％）．

现有三支试管，分别加入不同温度和体积的水，试管编号及相关数据如下表：

试管编号

A

B

C

水的体积／mL

5

10

10

水的温度／℃

20

20

50

（1）向三支试管中各加入0.5g硫酸铜粉末，完全溶解，溶液颜色最深的是________；

（2）再向B、C两支试管中分别加硫酸铜粉末直至饱和，则B中溶液的颜色较C中的________；

（3）由此实验可得出：①溶液的浓度越大，有色溶液的颜色越________；②________________________________．

（2014江苏连云港）图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列叙述错误的是（ ）

A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲

B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲

D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法

小英在做饭时发现很多因素都能影响食盐在水中的溶解速率．

（1）从你能想到的可能影响食盐在水中的溶解速率的因素中写出其中两项，并预测此因素对食盐的溶解速率的影响．

因素①________，你的预测________________________________；

因素②________，你的预测________________________________．

（2）从你所列的因素中选出一个，通过实验证明你的预测．

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