题目内容
实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸（ ）
| A、100mL 54.35mL |
| B、100mL 55.5mL |
| C、250mL 54.35mL |
| D、250mL 55.5Ml |
考点：用水稀释改变浓度的方法
专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算
分析：利用m=ρV、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液稀释前后溶质质量不变，据此结合题意进行分析解答．
解答：解：设需要98%的浓硫酸的体积为x，由溶液稀释前后溶质质量不变，
则1.84g/cm3×98%×x=500g×20%
x≈55.5cm3=55.5mL．
选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取55.5mL浓硫酸，应选用100mL的量筒．
故选：B．
则1.84g/cm3×98%×x=500g×20%
x≈55.5cm3=55.5mL．
选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取55.5mL浓硫酸，应选用100mL的量筒．
故选：B．
点评：本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、稀释前后溶质的质量不变、量筒的使用方法等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
同步练习强化拓展系列答案
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