题目内容
7．由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图的步骤进行实验．请回答下列问题．
（1）无色滤液A是NaOH（填化学式0．
（2）白色沉淀B与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是（填化学式）：①NaOH和CaCO3；②Ca（OH）2和Na2CO3．
分析 根据框图信息进行分析，无色滤液A能与溶液C反应生成硫酸钠和蓝色沉淀D氢氧化铜，则A可能是氢氧化钠，C可能是硫酸钠；白色沉淀B加入盐酸能生成二氧化碳和氯化钙等，则B是碳酸钙；固体混合物加水后能得到氢氧化钠和碳酸钙，则A中可能含有碳酸钙和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钙，一种是盐、一种是碱，据此解答即可．
解答 解：无色滤液A能与溶液C反应生成硫酸钠和蓝色沉淀D氢氧化铜，则A可能是氢氧化钠，C可能是硫酸钠；白色沉淀B加入盐酸能生成二氧化碳和氯化钙等，则B是碳酸钙；固体混合物加水后能得到氢氧化钠和碳酸钙，则A中可能含有碳酸钙和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钙，一种是盐、一种是碱，带入框图，推断合理，因此：
（1）根据分析，D可能是氢氧化钠，故填：NaOH；
（2）根据分析，白色沉淀B是碳酸钙与盐酸反应产生的氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）固体中的盐不含氢元素，则固体可能是碳酸钙和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钙，故填：NaOH、CaCO3；Ca（OH）2、Na2CO3；
故答案为：
（1）NaOH；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）NaOH、CaCO3；Ca（OH）2、Na2CO3；
点评 本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是根据题干叙述，找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据题干叙述结合框图，推断得出其他物质的化学式．
练习册系列答案
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2．某农田计划施用品牌的优质尿素（化学式CO（NH2）2）25kg，其中含氮量为42%，则品牌的优质尿素中尿素的含量约是（ ）
| A． | 100% | B． | 89.9% | C． | 46.7% | D． | 80% |
2．
牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏（如右图）展开如下探究，请回答问题：
【资料卡片】：
a．SiO2不溶于水、且不与酸反应，高温不分解；
b．牙膏中保湿剂、增稠剂、香精等均为有机物．高温很容易挥发
（1）取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得其上层清液的pH为8.3，则此牙膏显碱性，实验室能否用pH试纸测得该数值，请你作出判断并说明理由不能，因为利用pH试纸测定的酸碱度是整数；
（2）小岳同学发现，此品牌牙膏在冬季会出现颗粒变大的现象．资料显示是牙膏中的K12（一种钠盐）析出，则K12的溶解度和温度的关系是溶解度随着温度升高而增大；
（3）为测定此牙膏中SiO2的质量分数，兴趣小组同学设计方案，并进行了3次实验：
【实验步骤】：
①准确称取2.0g牙膏膏体，烘干水分，高温加热，至质量不再减轻为止，在干燥器中冷却至室温；
②转移剩余物至烧杯中，加入稀HCl，至无气体放出
③过滤、洗涤、称量得到剩余固体质量（如表）；
④根据实验数据进行计算．
【数据处理】：
（4）此测定做3次实验的目的是取平均值，使计算结果更准确；
（5）综合上述实验方案及实验数据，计算此牙膏中SiO2的质量分数．22%；
【实验分析】：
（6）按上述实验步骤操作，发现测定结果偏大，导致偏大的原因可能是剩余固体质量没有减去发泡剂的质量；
（7）高温加热的目的除为了除去CaCO3及NaHCO3以外，还为了除去保湿剂、增稠剂、香精等有机物；
（8）步骤②中，加稀HCl发生的反应有CaO+2HCl=CaCl2+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（9）步骤③中，洗涤的目的是除去二氧化硅上的附着物；若不洗涤，则测定结果将偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（10）为保证洗涤效果，最好用A洗涤．
A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和NaCl溶液 D．饱和CaCl2溶液．
牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏（如右图）展开如下探究，请回答问题：【资料卡片】：
a．SiO2不溶于水、且不与酸反应，高温不分解；
b．牙膏中保湿剂、增稠剂、香精等均为有机物．高温很容易挥发
（1）取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得其上层清液的pH为8.3，则此牙膏显碱性，实验室能否用pH试纸测得该数值，请你作出判断并说明理由不能，因为利用pH试纸测定的酸碱度是整数；
（2）小岳同学发现，此品牌牙膏在冬季会出现颗粒变大的现象．资料显示是牙膏中的K12（一种钠盐）析出，则K12的溶解度和温度的关系是溶解度随着温度升高而增大；
（3）为测定此牙膏中SiO2的质量分数，兴趣小组同学设计方案，并进行了3次实验：
【实验步骤】：
①准确称取2.0g牙膏膏体，烘干水分，高温加热，至质量不再减轻为止，在干燥器中冷却至室温；
②转移剩余物至烧杯中，加入稀HCl，至无气体放出
③过滤、洗涤、称量得到剩余固体质量（如表）；
④根据实验数据进行计算．
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| 实验前（g） | 2.00 | 2.00 | 2.00 |
| 实验后（g） | 0.43 | 0.44 | 0.45 |
（4）此测定做3次实验的目的是取平均值，使计算结果更准确；
（5）综合上述实验方案及实验数据，计算此牙膏中SiO2的质量分数．22%；
【实验分析】：
（6）按上述实验步骤操作，发现测定结果偏大，导致偏大的原因可能是剩余固体质量没有减去发泡剂的质量；
（7）高温加热的目的除为了除去CaCO3及NaHCO3以外，还为了除去保湿剂、增稠剂、香精等有机物；
（8）步骤②中，加稀HCl发生的反应有CaO+2HCl=CaCl2+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（9）步骤③中，洗涤的目的是除去二氧化硅上的附着物；若不洗涤，则测定结果将偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（10）为保证洗涤效果，最好用A洗涤．
A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和NaCl溶液 D．饱和CaCl2溶液．
12．以下测量数据合理的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取80kg的食盐 | B． | 用pH试纸测得某溶液的pH为7.82 | ||
| C． | 用普通温度计测得室温为26.68℃ | D． | 用10mL量筒取7.5mL水 |
16．人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血．已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6．下列说法错误的是（ ）
| A． | 一个C6H10FeO6分子由6个碳原子、10个氢原子、一个铁原子和6个氧原子构成 | |
| B． | C6H10FeO6属于有机物 | |
| C． | Fe是人体中含量最多的元素 | |
| D． | C6H10FeO6中Fe元素的质量分数约为23.7% |
17．下列物质中，属于有机合成材料的是（ ）
| A． | 塑料 | B． | 陶瓷 | C． | 羊毛 | D． | 棉花 |