题目内容
18．下列各组物质都是生活中常见的物质，根据生活经验鉴别它们，请写出鉴别方法（1）白醋和酒精：气味；
（2）铁丝和铜丝：颜色；
（3）白糖和食盐：味道．
分析 根据物质的性质差异进行分析，酒精有特殊的香味，白醋有酸味，铁丝为银白色金属，铜丝为紫红色金属，白糖有甜味．
解答 解：（1）酒精有特殊的香味，白醋有酸味，可以根据气味的不同加以鉴别，所以本题答案为：气味；
（2）铁丝为银白色金属，铜丝为紫红色金属，可以根据颜色的不同进行鉴别，所以本题答案为：颜色；
（3）白糖有甜味，食盐有咸味，可以根据味道的不同进行鉴别，所以本题答案为：味道．
点评 本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．
练习册系列答案
相关题目
9．下列关于氧气的说法中正确的是（ ）
| A． | 氧气在低温、高压的条件下可以转变为无色液体或固体 | |
| B． | 氧气的重要来源是植物光合作用 | |
| C． | 氧气的化学性质比较活泼，是可燃物 | |
| D． | 因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上用分离液态空气法制取氧气 |
6．
某化学兴趣小组用过氧化氢溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来测定10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数，实验装置如图所示．
（1）装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．小刚同学认为通过称量反应前后装置D的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．小婷同学认为小刚的方法有缺陷，原因是空气中含有的二氧化碳会进入D中被氢氧化钠溶液吸收，通过讨论，认为如果要用小刚同学的方法准确求出铜的质量分数，则应该在装置D之后连接一个装有碱石灰的干燥管消除影响．
（3）实验完毕，小聪同学误将用剩的H2O2溶液和装置C中的剩余固体仪器倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小明和小红两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅．
【提出问题】是粉末中的哪种物质加快了H2O2的分解速率？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的氧化剂加快了H2O2的分解速率；
猜想Ⅱ：剩余固体中的铜粉加快了H2O2的分解速率；
【实验设计】
【烦死拓展】同学们讨论后认为，上述实验还不能够确切地说明氧化铜就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是不能确定反应前后氧化铜的质量和化学性质是否改变．
某化学兴趣小组用过氧化氢溶液（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，并用来测定10g某铜粉样品（含杂质碳）中铜的质量分数，实验装置如图所示．（1）装置B中浓硫酸的作用是吸收水蒸气．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．小刚同学认为通过称量反应前后装置D的质量，进行计算便可求出样品中铜的质量分数．小婷同学认为小刚的方法有缺陷，原因是空气中含有的二氧化碳会进入D中被氢氧化钠溶液吸收，通过讨论，认为如果要用小刚同学的方法准确求出铜的质量分数，则应该在装置D之后连接一个装有碱石灰的干燥管消除影响．
（3）实验完毕，小聪同学误将用剩的H2O2溶液和装置C中的剩余固体仪器倒入烧杯中，发现有大量的气泡产生，经检验确认产生的气体是氧气．小明和小红两位同学对此颇感兴趣，进而展开了他们的探究之旅．
【提出问题】是粉末中的哪种物质加快了H2O2的分解速率？
【大胆猜想】猜想Ⅰ：剩余固体中的氧化剂加快了H2O2的分解速率；
猜想Ⅱ：剩余固体中的铜粉加快了H2O2的分解速率；
【实验设计】
| 实验操作 | 实验现象 | 分析及结论 |
| 实验一：将带火星的木条伸入盛有5mL5%H2O2溶液的试管 | 带火星的木条不能复燃 | H2O2溶液常温下产生氧气的量很少，不足以使带火星的木条复燃 |
| 实验二：向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g氧化铜固体，将一根带火星的木条伸入试管 | 产生大量气泡，带火星的木条复燃 | 氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率 |
| 实验三： 向盛有5mL5%H2O2溶液的试管中加入1g铜粉，将一根带火星的木条伸入试管 | 带火星的木条不能复燃 | 猜想Ⅱ不成立 |
13．某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性．在讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”．就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究环节中的（ ）
| A． | 建立假设 | B． | 收集证据 | C． | 实验 | D． | 做出结论 |
10．下列化学实验操作正确的是（ ）
| A． |  添加酒精 | B． |  检验氧气 | C． |  加热液体 | D． |  查装置的气密性 |
13．汽车安全气囊中装有叠氮化钠（NaN3）等固体粉末．工业上将金属钠与无水的液氨（NH3）反应得氨基钠（NaNH2），再将氨基钠与一氧化二氮反应可生成叠氮化钠、氢氧化钠和氨气．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 安全气囊中选用叠氮化钠的原因可能是NaN3迅速分解产生大量NH3 | |
| B． | 钠可与水反应 | |
| C． | 制备叠氮化钠反应中，主要涉及的化学方程式为：Na+NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaNH2+H2↑ 2NaNH2+N2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaN3+NaOH+NH3↑ | |
| D． | 工业级NaN3中可能含有Na2CO3 |