题目内容
（7+4分）化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
（1）①铜、②干冰、③氯化钠三种物质中，由离子构成的是 （填写序号，下同），可用于人工降雨的是 。
（2）食醋中含有醋酸（CH3COOH），醋酸由 种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为 。
（3）气体A和气体B接触可发生反应，生成固体C和液体D，其微观过程如下所示。
①该反应过程中，属于氧化物的是 （填名称）。
②将等体积的两只集气瓶中分别盛满A、B，如图2所示进行实验。已知相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，则充分反应后，剩余的气体是 （填化学式）。
（4）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①用pH试纸检测废水呈碱性，则pH 7。
②若某造纸厂废水中含NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？（写出计算过程）
（1）③ ② （2）3 2:1
（3）①二氧化硫、水(多写不给分，少写1个给1分） ② SO2
（4）① >
【解析】
试题分析：（1）铜是由铜原子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；干冰升华时要吸收大量的热，故可用于人工降雨；
（2）由醋酸的化学式可知，醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；醋酸分子中氢原子和氧原子的个数比为2:1；
（3）根据反应的微观示意图可知该反应的反应物是硫化氢和二氧化硫，生成物是硫和水，该反应的化学方程式是：2H2S+SO2===3S+2H2O。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧化物，故二氧化硫和水属氧化物；硫化氢和二氧化硫反应时的分子个数比为2:1，先两气体的体积相等，那么二氧化硫有剩余；
（4）①碱性溶液的PH大于7；
②氢氧化钠与硫酸反应生成的是硫酸钠和水，利用化学的化学方程式，根据氢氧化钠与硫酸反应的质量比即可计算出氢氧化钠的质量。
【解析】
设可以处理的废水的质量为x
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 98
1.6%x 9.8t×20%
x=100t
答：可以处理的废水的质量为 100t
考点：化学反应的微观构成，利用化学方程式的计算
2Fe + 3CO2