下列说法错误的是( )A．钠原子和钠离子具有相同的质子数B．洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油污C．酸碱中和后溶液不一定呈中性D．有发热.发光现象的不一定是燃烧题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．下列说法错误的是（　　）

	A．	钠原子和钠离子具有相同的质子数
	B．	洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油污
	C．	酸碱中和后溶液不一定呈中性
	D．	有发热、发光现象的不一定是燃烧

分析 A、根据原子失去电子形成阳离子，但是质子数不变进行解答；
B、根据洗涤剂具有乳化功能进行解答；
C、根据盐溶液不一定呈中性进行解答；
D、根据发热、发光现象的不一定是燃烧进行解答．

解答解：A、原子失去电子形成阳离子，但是质子数不变，所以钠原子和钠离子具有相同的质子数，故A正确；
B、洗涤剂具有乳化功能，所以能除去油污，而不是溶解油污，故B错误；
C、酸碱中和后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠溶液和碳酸反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，故C正确；
D、发热、发光现象的不一定是燃烧，例如电灯发光、放热；故D正确．
故选：B．

点评本题主要考查学生对原子和离子的关系以及物质的性质理解能力，考查全面，注重基础．

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15．如图所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）请写出仪器的名称：①锥形瓶②酒精灯．
（2）欲在实验室中制取并收集干燥的O₂气体．
①所选仪器的连接顺序为A→E→F（填写仪器序号字母）
②仪器A中，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）欲用纯净的CO气体还原纯净的CuO，并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：D→B→C
①仪器B中看到的现象是澄清的石灰水变浑浊；
②仪器C的作用是除去尾气中的一氧化碳；
③在实验过程中，仪器D中发生反应的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

16．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内释放出蚁酸刺激皮肤，课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
【实验探究一】探究蚁酸的酸性．
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是氢气（填名称）．
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．
（1）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO₂ 猜想②：该气体是一氧化碳．
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置（铁架台已略去），观察现象．

Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想①不成立（选填“成立”或“不成立”）；
Ⅱ．装置B中的现象是黑色固体变为红色，装置C中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置．
【拓展延伸】
（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是BD（选填字母）．
A．牙膏B．食醋C．肥皂水D．烧碱E．苏打水
（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是Na₂CO₃（只写一种）．

13．下列有关碳和碳的氧化物的说法错误的是（　　）

	A．	工业中利用活性炭脱色以制白糖
	B．	CO₂ 能使被石蕊染成紫色的干花变红
	C．	在一定条件下将石墨转化为金刚石发生了化学变化
	D．	CO具有还原性，CO₂具有氧化性

20．天然气作为燃料已经进入千家万户，其主要成分是CH₄．它在空气中完全燃烧生成CO和H₂O．如果它不完全燃烧会生成什么物质？某研究性学习小组对此展开探究．

【提出猜想】生成物中一定有H₂O（填化学式），可能有CO₂和CO．
【实验探究】该小组同学将生成的混合气体，依次通过如图所示的装置，验证猜想．
【现象与结论】
（1）观察到A中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体含有CO₂；
（2）根据装置A的作用和C的位置，推测C的作用是吸收水蒸气；
（3）观察到D中粉末由黑色变成红色，证明混合气体含有CO，该反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
【交流讨论】
（4）小明认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是吸收CO₂；
（5）小张则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处：未处理尾气中的CO．

10．某兴趣小组为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了如下实验．
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想I：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；
猜想Ⅲ：NaOH和Na₂CO₃．
【实验与探究】
（1）实验如下：

实验操作步骤	实验现象	结论及解释
取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钙溶液．	实验过程中产生白色沉淀．	则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．过程中发生反应的化学方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

（2）为了进一步的验证猜想结果，你该如何做？继续步骤一的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立．
（3）小华同学对实验（1）的方案提出了质疑，他认为该方案的操作步骤中应该改进的是加入过量的氯化钡溶液．
（4）小明又提出了一个定量实验方案：通过测定产生沉淀的质量来证明猜想II或III成立．实验如下：准确称取mg固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钙溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为ng，若猜想III成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示）m=$\frac{106n}{197}$．
（5）你还有其它定量实验方法来证明猜想II或猜想III成立吗？写出方案即可．取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加总量氯化钡溶液．实验过程中产生白色沉淀，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立．

17．下列实验操作正确的是（　　）

稀释浓硫酸

点燃酒精灯

质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用．
（1）硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6R，其中R的化学式为H₂O；
（2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m₁，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m₂，则（填“=”、“＞”或“＜”）m₁=m₂；
（3）如图所示装置，将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上称量，发现天平的指针偏右，其原因是盐酸与碳酸钠粉末反应的装置不密闭，生成二氧化碳气体逸出，使左盘内质量减小，由这个实验推测：要验证质量守恒定律，有气体生成时，实验环境应在密闭（开放、密闭）体系中进行．

如图所示，将若干个正在萌发的种子放入广口瓶中一段时间，萌发的种子进行呼吸作用消耗氧气，则在测定过程中，U形管中的B液面下降（填“A”或“B”），其原因是呼吸作用消耗O₂，释放二氧化碳，放出CO₂ 被氢氧化钾溶液吸收，导致瓶内气压减小．