Question

用200g溶质质量分数为24.5%的稀硫酸中和20%的氢氧化钠溶液．试计算：
（1）氢氧化钠溶液的质量是多少g？
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据稀硫酸的质量以及质量分数计算出硫酸溶质的质量；再根据硫酸质量以及硫酸与氢氧化钠反应的方程式即可求得参加反应的氢氧化钠和生成的硫酸钠质量；最后根据溶质质量分数=

溶质的质量

溶液的质量

×100%即可求得氢氧化钠溶液的质量和所得溶液的中溶质的质量分数．

解答：解：参加反应的稀硫酸中硫酸溶质的质量为：24.5%×200g=49g；
设参加反应的NaOH的质量为x，生成的硫酸钠质量是y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80     98     142
x      49g     y

80

x

=

98

49g

      

98

49g

=

142

y

x=40g           y=71g
（1）氢氧化钠溶液的质量：

40g

20%

=200g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是：

71g

200g+200g

×100%=17.75%
答：氢氧化钠溶液的质量是200g，
反应后溶液中溶质的质量分数是17.75%．

点评：本题考查了溶质质量分数的计算以及有关化学方程式的计算，属基础性知识考查题；