Question

6．石灰石样品的主要成分是碳酸钙（已知其他杂质不与盐酸反应），课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：

次数	第1次	第2次	第3次
加入盐酸的质量/g	10	10	10
剩余固体的质量/g	16	12	8

请计算：
（1）完全反应后产生二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中CaCO₃的纯度．

Answer 1

分析 由图象可知，加入40g盐酸时恰好反应，每10g盐酸反应掉4g碳酸钙，故加入40g盐酸时反应掉16g碳酸钙，剩余固体的质量为4g，即为杂质的质量；
由杂质的质量可知碳酸钙的质量，根据化学方程式利用碳酸钙的质量计算出生成二氧化碳的质量即可．

解答 解：由图象可知，加入40g盐酸时恰好反应，每10g盐酸反应掉4g碳酸钙，故加入40g盐酸时反应掉16g碳酸钙，剩余固体的质量为4g，即为杂质的质量．其中碳酸钙的质量为：20g-4g=16g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{16g}{20g}×100%=80%$．
设生成二氧化碳的质量为x，则
CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
16g              x
$\frac{100}{44}=\frac{16g}{x}$
x=7.04g
答：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为7.04g；（2）石灰石样品中CaCO₃的纯度为80%．

点评 根据数据列表或关系图，找出反应中某物质的质量是这一类问题的解决方法．