题目内容

4．比较和归纳是学习化学的常用方法．某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究．

（1）写出仪器a的名称长颈漏斗；
（2）确定气体发生装置应考虑的因素是反应物状态和反应条件．
（3）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；，要收集一瓶二氧化碳气体应选择的收集装置是C（填字母）．
（4）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，化学反应方程式分别是：
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑； 　 NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用A（填字母）．他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳，同时生成氨气．

分析 （1）根据实验室常用仪器解答；
（2）不同的实验装置，功能不同；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（4）根据物质反应生成物的状态可以选择适合制取气体的反应物．

解答 解：（1）根据实验室常用仪器可知：a是长颈漏斗；
（2）确定气体发生装置应考虑的因素是反应物状态和反应条件．
故填：反应物状态；反应条件．
（3）碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能够溶于水，密度比空气大，可以用向上排空气法收集；．
（4）利用碳酸氢钠反应制取二氧化碳时需要加热，则发生装置应选用A装置；
因为碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳，同时生成氨气，会导致收集的二氧化碳不纯，所以不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳．
故填：A；碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳，同时生成氨气．
答案：
（1）长颈漏斗；
（2）反应物状态；反应条件；
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C；
（4）A；碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳，同时生成氨气．

点评 本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．

练习册系列答案
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18．参照如图回答：
（1）实验时有下列操作步骤，正确的操作顺序是ABC．
A．通入CO气体   B．点燃酒精灯   C．点燃酒精喷灯
（2）若先给Fe2O3加热，再通CO可能产生的后果是在加热时会发生爆炸．
（3）玻璃管中反应现象是红色粉末逐渐变成黑色铁粉末；反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）澄清石灰水变浑浊，说明生成了碳酸钙；反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（5）酒精灯的作用是点燃尾气；反应的化学方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
（6）如何检验玻璃管中产生的产物是铁？取样品，加入稀盐酸，有气泡产生．
15．某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是（　　）
A．
      连接仪器		B．
     检查气密性		C．
    取用石灰石		D．
      验满
12．按题意从①一氧化碳（CO）、②二氧化硫（SO2）、③二氧化碳（CO2）、④氧化钙（CaO）、⑤乙醇（C2H5OH）、⑥氧气（O2）、⑦石墨（C）中选择适当的物质填空（填序号）．
（1）在汽油中加适量作为汽车燃料⑤；
（2）既有可燃性又有还原性的气体①；
（3）能产生温室效应的气体是③；
（4）溶于雨水，会形成酸雨的是②；
（5）可用作某些食品的干燥剂的是④；
（6）可用于制铅笔芯的是⑦．
19．A--H是初中常见的物质，A、D、G为单质，其余物质均为化合物．其中D是一种红色固体单质；E是一种有特殊气味的液体，通过某反应可同时生成H和F．（反应条件和某些反应物、生成物已省略）
试写出下列物质的化学式：
（1）BCOGH2
（2）写出下列反应的方程式
E→H+FC2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3H2O+2CO2
A→D+HC+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
9．空气污染是人类健康生活面临的挑战之一．我们国家暂定为空气污染物的项目有：二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、及二氧化氮和臭氧共五项．
16．某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将铁片加入到稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银溶液中；③将锌片加入到稀盐酸中；④将金属片X加入到Y中．（所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸浓度均相同）
（1）写出①中反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢；
（3）要得出这四种金属的活动性顺序，如果④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是铁．
13．某校化学兴趣小组的同学发现长期露置在空气中的金属M表面会被锈蚀，于是他们一起探究金属M锈蚀的原因．经检测，锈蚀物中除含有M元素外，还含有C、H、O三种元素．他们分析与金属M发生反应生成锈蚀物的物质．请你参与并回答：
（1）推测Ⅰ：锈蚀物中的H元素来自空气中的H2O（填化学式，下同），C元素来自空气中的CO2，因此这两种物质肯定参加了反应．推测Ⅱ：锈蚀物中的O元素有多种来源，因此不能确定空气中的氧气是否参加了反应．
（2）某同学为了验证空气中的氧气是否参加了反应，设计了如下系列实验（见图），你认为其中必须要做的实验是AF（填实验编号）．（说明①所用蒸馏水是煮沸迅速冷却的②固体干燥剂吸收水份，不吸收二氧化碳和氧气．）实验的结果是氧气参加了反应．

（3）若金属M是铜，铜器长期露置在空气中会生成铜绿，它的主要成份是碱式碳酸铜，化学式为
Cu2（OH）2CO3，试写出铜在空气中锈蚀的化学反应方程式2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3
（4）发现新问题：该兴趣小组的同学发现苹果切开后不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般．查阅了有关资料：苹果生锈是果肉里的物质与空气中的氧气发生了反应，请你提出一条延长食品保质期的建议：真空包装．
（5）将10克铁屑放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到的滤渣为10.8克固体物质，则反应产生铜的质量为6.4克．（通过计算说明，要求写出计算过程）
14．结合以下实验室制取气体的常用装置回答问题：

（1）写出标号仪器的名称：①试管；②集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰固体混合制取氧气时，应选用的发生装置是B（填序号，下同），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验室选用A装置用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用此方法制氧气时，试管口放一团棉花的作用是防止高锰酸钾颗粒随气流进入导气管甚至水槽内．

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