Question

9．NaOH、Ca（OH）₂是常见的两种碱，它们具有相似的化学性质，如其溶液都能与CO₂反应，但NaOH溶液与CO₂反应时没有明显的现象．对此，小希思考：能否让两个反应都能直接观察到明显的现象．
【查阅资料】20℃时，NaOH、Na₂CO₃、NaCl分别在水、酒精中的溶解度（单位：g/100g 溶剂）

	NaOH	Na2CO3	NaCl
水	109	21.8	36.0
酒精	17.3	不溶	0.1

从数据分析可知，物质的溶解度受②（填序号）影响．
 ①溶剂的质量       ②溶剂的性质        ③溶质的性质       ④温度
【进行实验】
（1）小希按图一所示步骤配制饱和NaOH的酒精溶液．

①仪器a的作用是搅拌．
②小希所配制的溶液不是（填“是”或“不是”）饱和溶液．
（2）验证CO₂分别与NaOH、Ca（OH）₂的反应．
①图二装置I中有一个错误，造成的后果是CD（填序号）．
A．漏气    B．不能产生CO₂   C．CO₂不能进入Ⅱ中   D．装置Ⅰ中胶塞可能被冲出
②改进后，打开K₁，关闭K₂，Ⅱ中主要现象是产生沉淀，化学反应方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃↓+H₂O，此时Ⅲ中无现象．
③关闭K₁，打开K₂，能体现酸的化学性质的反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O（写一个）．Ⅲ中可观察到澄清石灰水变浑浊，酚酞试液由红色变为无色，润色石蕊试纸变红，
【交流讨论】使润湿石蕊试纸变红的原因是：
A．漏斗中聚集了未反应完的CO₂ B．盐酸挥发的氯化氢气体   C．两个原因共同所致
要肯定只是原因A，需补做的实验是：将气体通入碳酸钠溶液中没有气泡生成．．

Answer 1

分析 【查阅资料】根据表中的数据分析影响溶解度的因素．
【进行实验】（1）①根据玻璃棒的作用分析回答；
②根据托盘天平、量筒的使用方法分析判断；
（2）①根据装的特点分析产生的后果．
②根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠不溶于酒精分析回答．
③根据盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠反应分析体现酸的性质，根据酚酞试液的变色分析颜色的变化；
【交流讨论】二氧化碳、氯化氢气体能使润湿石蕊试纸变红，盐酸能与碳酸钠反应，据此解答．

解答 解：【查阅资料】由表中的数据可知，同一种物质在不同溶剂中的溶解度不同，说明了物质的溶解度受 溶剂性质的影响．
【进行实验】（1）①仪器a的作用是搅拌；
②由图示可知，用托盘天平称量氢氧化钠是左码右物，使用了游码，称量的氢氧化钠偏少，在量取水时仰视度数，实际量取的水偏多，配成的溶液因为不饱和溶液．
（2）①由装置的特点可知看出，导气管伸入到液面以下，产生的气体排不出去，CO₂不能进入Ⅱ中，装置Ⅰ中胶塞可能被冲出；
②改进后，打开K₁，关闭K₂，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠不溶于酒精，所以Ⅱ中主要现象是产生沉淀，化学反应方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃↓+H₂O，此时Ⅲ中无现象．
③盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠反应，体现出酸的性质，反应的方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O等．Ⅲ中可观察到澄清石灰水变浑浊，由于氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，所以酚酞试液由红色变为无色，润色石蕊试纸变红，
【交流讨论】由于反应生成的二氧化碳，盐酸挥发出的氯化氢气体都能使使润湿石蕊试纸变红．盐酸能与碳酸钠反应生成了气体．可用碳酸钠溶液来判断气体中是否含有氯化氢气体．所以，B应填：盐酸挥发的氯化氢气体．要肯定只是原因A，需补做的实验是：将气体通入碳酸钠溶液中没有气泡生成．
故答为：
【查阅资料】②．
【进行实验】（1）①搅拌；②不饱和；
（2）①CD．
②产生沉淀，CO₂+2NaOH═Na₂CO₃↓+H₂O．
③HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
【交流讨论】盐酸挥发的氯化氢气体．将气体通入碳酸钠溶液中没有气泡生成．

点评 本题通过探究实验考查了二氧化碳、盐酸、氢氧还钙、氢氧化钠的知识，综合性较强，难度较大，只有加强酸、碱、盐等知识的学习才能较好的完成本题．