题目内容
在天平两端的烧杯中，分别盛有100g溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，调节天平平衡后，向左边烧杯中加入 2.2g Fe2O3，要使充分反应后天平仍然保持平衡，需向右边烧杯中加入金属镁的质量为
A．2.4 g B．2.2g C．3.2g D．3.6 g
A
【解析】
试题分析：氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁和水，没有生成气体故左边烧杯中增加的质量为2.2g；要使充分反应后天平仍然保持平衡，那么右边的天平的质量也增加2.2g。镁与盐酸反应生成的是氯化镁和氢气，设加入金属镁的质量为x，那么生成的氢气的质量x-2.2g。
Mg +2 HCl == MgCl2 + H2 ↑
24 2
X x-2.2g
24／x =2／x-2.2g
X=2.4g ，故选A。
考点：有关化学方程式的计算
练习册系列答案
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（5分）某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：
实验次数 | 1 | 2 | 3 |
盐酸质量 | 5g | 5g | 5g |
氢气质量 | 0.04g | m | 0.02g |
请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m＝ g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。
2R+4K2O+3O2↑，则R的化学式为 ．