题目内容

16．将A、B、C各10克混合均匀后加热，A全部参加反应生成3克D，同时增加9克C，则反应中A和B的质量比为（　　）
A．1：5B．1：4C．5：1D．4：1

分析 根据质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．

解答 解：根据A完全参加了反应，说明A是反应物，并且参加反应的A质量为10g，生成了3 g D，说明D是生成物，同时增加了9 g C，说明C是生成物，并且生成了9g C，所以生成物是D和C质量和为12g，由于反应物如果只是A的话，质量才10g，所以B也应该是反应物，参加反应的质量为12g-10g=2g，所以反应中A和B的质量比为10g：2g=5：1．
故选C．

点评 通过回答本题要知道根据题给信息要会判断，谁是反应物，谁是生成物，质量增加就是生成物，质量减少就是反应物．

练习册系列答案
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6．下列实验操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．当甲中含少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
C．分别将t3℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是甲
D．t1℃时，某同学将40克丙固体加入60克水中，配成了溶质的质量分数为40%的丙溶液
4．如图所示装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量，用如图不能完成的实验是（　　）
A．气体从a端通入，收集O2
B．瓶内装有澄清石灰水，检验O2中是否含CO2
C．瓶内装有浓H2SO4溶液，吸收CO2中混有的水蒸气
D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积
11．下列关于实验的操作或方法，错误的是（　　）
A．可燃性气体点燃之前必须检验气体的纯度
B．用胶头滴管向试管中滴加液体时，为防止液体外漏应将滴管伸入试管内滴加
C．用托盘天平称量固体药品时，药品应放在左盘，砝码放在右盘
D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌
1．要除去下列物质中的少量杂质括号内的物质为杂质，所选用试剂不正确的是（　　）
A．CO2 （O2）：灼热的铜粉B．CH4 （H2O）：浓硫酸
C．CO  （CO2）：氢氧化钠溶液D．NaOH  （Na2CO3）：盐酸
8．小明发现自己的镜框上出现一层绿色物质，（镜框为铜制）．经查阅资料得知，该物质为铜绿，它的化学名称（或化学式）是碱式碳酸铜
为了进一步探究铜绿的生成条件，他进行了以下实验．
【提出问题】铜绿生成的条件是什么？
【做出假设】铜绿可能是由铜与水、氧气、二氧化碳共同反应生成的．
【设计实验】借鉴“探究铁锈生成条件”的实验，小明设计了如下实验．
【问题讨论】：（1）实验较长时间后发现B试管中光亮铜片最先生锈．（填编号）
（2）从优化实验角度发现A实验是多余的，它只考虑了水这个单一的条件．C试管中除光亮的铜片和水外，还有另一种物质是氧气．
（3）D试管中除光亮的铜片外，还有另两种物质为氧气、二氧化碳，从D中得出的结论为水是铜生锈的必要条件之一．
【评价改进】：小明的实验不完善，你认为该如何改进？取一支试管，放入一块光亮铜片，加入少量蒸馏水浸没部分铜片，充入O2（或CO2）后，塞紧橡皮塞，放置对比观察．
【反思小结】：通过上面实验，你得到的启示是？从实验可知，铜比较难生锈．
5．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质．取4.65g已经部分变质的氢氧化钠固体与36.5g10%的盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体的质量为（　　）
A．11.7gB．1.17gC．5.85gD．58.5g
7．根据如图所示装置回答有关问题

（1）写出a仪器名称酒精灯．
（2）利用B装置制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑：若用C装置来收集氧气，待集气瓶中的水排完以后，应当在水下面用玻璃片盖住瓶口，小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上．
（3）实验室通常利用B、D装置的组合来制取并收集二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B、D之间需用胶皮管连接，连接玻璃管和胶皮管的方法是：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．

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