Question

8．有一氯化钠样品中混有少量硝酸钾（再无其他杂质），现进行如下实验：取样品5.0g，加水溶解，滴入10%的硝酸银溶液至85.0g时再无白色沉淀生成．
（1）该反应的基本反应类型为复分解反应
（2）求样品中硝酸钾的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，根据反应类型解答；
（2）样品中硝酸钾的质量分数=$\frac{样品质量-氯化钠质量}{样品质量}$×100%，由消耗的硝酸银的质量，根据反应的化学方程式，计算出氯化钠的质量；

解答 解：
（1）氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（2）设恰好完全反应时，参加反应的氯化钠的质量为x，85.0g10%的硝酸银溶液中硝酸银的质量=85.0g×10%=8.5g
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
58.5  170      
x     8.5g 
$\frac{58.5}{x}=\frac{170}{8.5g}$
x=2.925g
样品中硝酸钾的质量分数=$\frac{2.925g}{5g}×$100%=58.5%
答案：
（1）复分解反应
（2）样品中硝酸钾的质量分数是 58.5%

点评 根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=样品质量+溶解所加水的质量+反应所加硝酸银溶液的质量-反应生成沉淀的质量．