Question

向一定量的碳酸钙中加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．请计算：
（1）所用碳酸钙的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？（结果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】分析：写出化学方程式并代入反应的氯化氢的质量计算出碳酸钙、二氧化碳和氯化钙的质量，然后计算溶质的质量分数即可．
解答：解：设反应的碳酸钙质量是x   生成氯化钙的质量为y，二氧化碳的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111      44
x  100g×7.3% y        z

得：x=10g  y=11.1g  z=4.4g
∴反应后所得溶液的质量=10g+100g-4.4g=105.6g．
∴反应后溶液中溶质的质量分数=×100%≈10.5%．
答：（1）所用碳酸钙的质量是10g；（2）反应后溶液中溶质的质量分数为10.5%；
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：反应后溶液的质量等于反应前各物质的质量和减去气体的质量．