Question

（8分）将20g铜锌合金放入烧杯中，然后加入93．7g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内

剩余物质的质量为113．5g。求：

（1）产生氢气的质量；

（2）求合金中锌的质量分数；

（3）求反后所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

（1）0．2g （2）32．5% （3）16．1%

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律：可直接判断生成氢气的质量=20g+93．7g-113．5g=0．2g，然后根据化学方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑中Zn、ZnSO4与H2的质量关系进行求解

【解析】
设锌的质量为x，ZnSO4的质量为y

（1）由题意，产生H2的质量=20g+93．7g-113．5g=0．2g

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 161 2

x y 0．2g

65:2=x：0．2g

x=6．5g

（2）合金中锌的质量分数=6．5g/20g ×100%=32．5%

161：2=y:0．2g

y=16．1g

所得溶液的质量=113．5g-（20g-6．5g）=100g

(3)所得溶液中溶质的质量分数=16．1g/100g×100%=16．1%

答：产生氢气的质量为0．2g; 合金中锌的质量分数为32．5%;所得溶液中溶质的质量分数为16．1%

考点：根据化学方程式进行的计算