Question

6．已知草酸（H₂C₂O₄）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$ CO₂↑+CO↑+H₂O．某化学兴趣小组同学设计如图实验装置，用于制取纯净 干燥的CO气体来还原氧化铁．请根据题目要求回答下列问题：

（1）实验开始时，应首先点燃A处的酒精灯（填装置序号）．
（2）装置B中NaOH的作用是除去二氧化碳；C中所盛的液体是浓硫酸．
（3）B装置玻璃管中观察的现象是红色粉末逐渐变为黑色，反应的方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有CO．

Answer 1

分析 本题是在原有一氧化碳还原氧化铁的实验基础上增加了制取纯净的一氧化碳的实验，由题中信息，草酸分解后得到的一氧化碳中混有二氧化碳和水蒸气，因此要预先除掉二氧化碳．氢氧化钠与二氧化碳反应消耗二氧化碳，浓硫酸具有吸水性除去水分．产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，过程中可能一氧化碳过多，必须对尾气进行处理．

解答 解：（1）为了防止发生爆炸，点燃或加热可燃性气体都必须验纯，故应利用生成的一氧化碳排净装置内的空气，应该先点燃A处的酒精灯．
（2）因为要制取纯净干燥的一氧化碳，B装置内是氢氧化钠能吸收产生的二氧化碳，C装置则是干燥一氧化碳的装置，可用浓硫酸来吸收水分．
（3）装置D中一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，故玻璃管中观察的现象是 红色粉末逐渐变为黑色，反应的方程式为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）一氧化碳有毒，过程中可能一氧化碳过多，必须对尾气进行处理．
故答案为：
（1）A．（2）除去二氧化碳；浓硫酸．
（3）红色粉末逐渐变为黑色，Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；（4）CO．

点评 本题考查了炼铁的原理、实验现象、尾气处理以及应用．要注意有毒气体不能随意排放，可燃性气体在加热或点燃前的验纯，以及净化气体的方法．