题目内容
14．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．
（1）从微观角度（如图为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题）
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数没有（填“有”或“没有”）增减．
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为1：1．
（2）从反应类型角度（一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例）
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是C、CO（填化学式）．
②碳酸分解生成二氧化碳的化学方程式是H2CO3═H2O+CO2↑．
分析 （1）根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；
（2）①根据能与氧气化合生成二氧化碳的物质分析回答；
②根据碳酸分解生成二氧化碳的反应写出反应的化学方程式．
解答 解：（1）由化学反应的微观示意图可知，各种物质反应的微粒数目关系是：
①微观上看，由微粒的变化可知，该化学变化中发生根本改变的微粒是分子，同种原子的个数没有增减．
②由上图可知，参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为 1：1．
（2）①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是C、CO．
②碳酸分解生成二氧化碳的化学方程式是 H2CO3═H2O+CO2↑．
故答为：（1）①分子，没有；②1：1；（2）①C；②H2CO3═H2O+CO2↑．
点评 当反应关系图存在干扰或者不是真正反应关系图时，将图转化为能够体现质量守恒定律的图，这样对解答起到很关键的作用．
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5．如图为某反应的部分微观示意图，不同的球代表不同元素的原子，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应属于化合反应 | B． | 1个X分子中有3个原子 | ||
| C． | 该反应的反应物中存在单质 | D． | 参加反应的两种分子个数比为1：1 |
2．
如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（ ）
①试管内液面上升 ②试管内液面不上升
③试管内溶液变红 ④试管内溶液变蓝．
如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（ ）①试管内液面上升 ②试管内液面不上升
③试管内溶液变红 ④试管内溶液变蓝．
| A． | ①② | B． | ①③ | C． | ②③ | D． | ②④ |
2．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）2═2CuO+O2↑+4X↑．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2 | |
| B． | 该反应的基本反应类型为分解反应 | |
| C． | 产物中CuO属于氧化物 | |
| D． | Cu（NO3）2中铜元素的化合价为+1 |
9．某研究性学习小组现要对一种在仓库中存放较长时间的烧碱样品进行探究．
（1）工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取烧碱，同时生成氯气和电解水时负极产生的气体，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）用这种方法得到的烧碱中可能含有氯化钠等杂质，该小组的同学猜测除了氯化钠外，样品中还可能含有碳酸钠，猜测的依据是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
（3）欲证明该样品是否完全变质，请设计实验方案，写出操作、现象、结论．
（4）该小组的同学欲证明部分变质烧碱溶液中是否含有氯化钠，进行了如下实验：（提示：氢氧化钠、碳酸钠均能与硝酸银反应）
（5）取20g该样品，加入100g的稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液的质量为117.8g．求该样品中碳酸钠的质量分数．
（1）工业上常用电解饱和氯化钠溶液的方法制取烧碱，同时生成氯气和电解水时负极产生的气体，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）用这种方法得到的烧碱中可能含有氯化钠等杂质，该小组的同学猜测除了氯化钠外，样品中还可能含有碳酸钠，猜测的依据是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式表示）
（3）欲证明该样品是否完全变质，请设计实验方案，写出操作、现象、结论．
（4）该小组的同学欲证明部分变质烧碱溶液中是否含有氯化钠，进行了如下实验：（提示：氢氧化钠、碳酸钠均能与硝酸银反应）
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 向该样品的水溶液中加入过量的①稀硝酸 | ②有气泡产生 | 样品中含有氯化钠 |
| 向上述实验所得的溶液中滴加少量硝酸银溶液 | ③有白色沉淀产生 |
