题目内容
4．两种金属粉末的混合物30g，与足量稀硫酸反应完全溶解后，生成1g氢气，则这种混合物的组成是（ ）| A． | Mg和A1 | B． | Fe和Zn | C． | Fe和Mg | D． | Al和Fe |
分析 分别求出生成1克氢气需要金属的质量，必须一个质量大于30克，另一个质量小于30克，只有这样的混合物才符合条件．写出一个公用的化学方程式．
解答 解：设金属元素的符号是A，相对原子质量是B，在化合物中的化合价是X，金属的质量为m．
2A+XH2SO4═A2（SO4）X+XH2↑
2B 2X
m 1
$\frac{2B}{2X}$═$\frac{m}{1}$得：m=$\frac{2B}{2X}$═$\frac{B}{X}$
∴生成1克氢气所需要的金属的质量分别是：镁是12克；铝是9克；铁是28克；锌是32.5克；
∴只有B选项符合条件，即锌的质量32.5克＞30克；铁的质量28克＜30克．
故选：B．
点评 学会使用这种方法，尤其适合选择题，注意铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，即铁在化合物中的化合价是+2价．
练习册系列答案
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（2）在测定的时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是：酸雨中的亚硫酸（H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故．请写出反应的化学方程式2H2SO3+O2=2H2SO4．
| 测定时间（分钟） | 0 | 1 | 2 | 3 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
（2）在测定的时间内，酸雨水样pH发生变化的主要原因是：酸雨中的亚硫酸（H2SO3）被空气中的氧气氧化为硫酸的缘故．请写出反应的化学方程式2H2SO3+O2=2H2SO4．
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