题目内容
已知：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2=Na++AlO2-．若在明矾[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部转变成Al（OH）3时，溶液中存在的离子主要是（ ）
| A、K+ |
| B、SO42- |
| C、Ba2+ |
| D、OH- |
考点：离子或物质的共存问题
专题：结合课本知识的信息
分析：当Al3+恰好全部转变成Al（OH）3时，即Al3+：OH-=1：3，利用此时其它离子间的关系，判断离子间所发生的变化及溶液中存在的离子．
解答：解：当Al3+恰好全部转变成Al（OH）3时，即Al3+：OH-=1：3，此时各离子的个数比为K+：Al3+：SO42-：Ba2+：OH-=2：2：4：3：6，Al3+与OH-形成Al（OH）3、Ba2+与SO42-形成BaSO4沉淀，则溶液中存在的离子K+：SO42-=2：1，因此溶液中存在的离子主要是K+、SO42-；
故选AB．
故选AB．
点评：溶液中物质的反应，其实质是溶液中离子间的反应，找出离子间的反应规律，是解答此类问题的方法．
练习册系列答案
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