题目内容

12．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答：
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是丙＜乙＜甲
（2）P点的含义是在t1℃时，甲和丙的溶解度相等
（3）要使接近饱和的丙溶液转化为它的饱和溶液，可以采用的一种方法是升高温度或加溶质或减少溶剂．
（4）若固体甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（5）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙．

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是：丙＜乙＜甲；P点的含义是：在t1℃时，甲和丙的溶解度相等；要使接近饱和的丙溶液转化为它的饱和溶液，可以采用的方法是：升高温度、加溶质、减少溶剂；若固体甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，因为甲随温度的影响变化比B大；将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙．

解答 解：（1）由溶解度曲线可知：t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是：丙＜乙＜甲；故答案为：丙＜乙＜甲；
（2）由溶解度曲线可知，P点的含义是：在t1℃时，甲和丙的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
（3）要使接近饱和的丙溶液转化为它的饱和溶液，可以采用的方法是：升高温度、加溶质、减少溶剂；故答案为：升高温度或加溶质或减少溶剂；
（4）若固体甲中含有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，因为甲随温度的影响变化比B大；故答案为：降温结晶；
（5）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；故答案为：乙＞甲＞丙；

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的转化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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2．如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后，分子种类不变
B．x=2，丁为N2
C．丙、丁的质量比为9：14
D．改变反应条件，反应中乙、丙化学计量数之比为5：6，则丁的化学式为NO2
3．现有氧气、氮气、硫磺、红磷、二氧化碳、二氧化硫六种物质，按要求将相应物质的化学式填写在题中的空白处：
（1）在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰的是S；
（2）燃烧产生大量白烟的是P；
（3）能支持燃烧的气体是O2；
（4）能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2；
（5）焊接金属时常用作保护气的是N2；
（6）属于空气污染物的气体是SO2．
20．下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是（　　）
A．铝aLB．氢氧化钡BaOHC．氯化铵NH4ClD．氧化亚铁Fe2O3
7．小明从2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2中获得以下信息：①该反应中反应物是一氧化碳和氧气；②该反应发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数保持不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为7：8，其中正确的信息是（　　）
A．①②④⑤B．①②③C．④⑤D．①②③⑤
17．每年冬季，太原都会遇到雾霾天气，这与化石燃料的使用有关．
（1）常见的化石燃料包括石油、煤和天然气，化石燃料燃烧时将化学能主要转化为热能，同时产生的大量粉尘会造成雾霾，太原在冬季时雾霾天气比其他季节多，原因是冬季燃煤取暖，燃烧产生大量的烟尘．为有效减少雾霾，太原市民在生活中应提倡的一条具体做法是少开私家车．
（2）A、B、C、D均为初中化学长江的纯净物，其中A是天然气的主要成分，D在常温下是一种无色液体，它们之间的转化关系如下．请回答下列问题．

①B约占空气总体积的21%
②A与B反应的化学方程式是CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，现象是产生蓝色的火焰，放出大量热．
③由D生产B的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，其基本反应类型是分解反应．
4．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）请写标号仪器①的名称：长颈漏斗；②
（2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是试管口未放一团棉花，可选用C（填C或D）装置收集氧气．若用E装置收集氧气，收集满氧气后，应先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯．该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2气体，该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满；此法制得的二氧化碳，常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的G装置来除去，则混合气体应从G装置的③端口（填“②”或“③”）通入，实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2气体，而不用稀硫酸和石灰石，原因是生成的硫酸钙是微溶物，会附着在大理石的表面阻碍反应的发生．
（4）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色，用化学方程式表示加热后又变成紫色的原因：H2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO2↑．
（5）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2．实验室制取SO2选择的发生装置是B（填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从a口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是防止二氧化硫污染环境．
7．根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是（　　）
A．用酚酞检验氢氧化钠溶液是否变质B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用食醋除去暖水瓶中的水垢D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂
8．室温时，从100g饱和硝酸钾溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸钾溶液（　　）
A．还是饱和溶液B．变成不饱和溶液了
C．硝酸钾质量没变D．硝酸钾和水的质量没变

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