题目内容
赤铁矿石是炼铁的重要原料，其主要成分为氧化铁（Fe2O3）．
（1）请用方程式写出以赤铁矿为原料进行炼铁的原理
（2）请计算：①氧化铁中铁、氧元素的质量比为
②经测定某厂所用赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为80%．现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量多少吨？（结果保留整数）（写出计算过程）
（1）请用方程式写出以赤铁矿为原料进行炼铁的原理
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
| ||
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
；
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（2）请计算：①氧化铁中铁、氧元素的质量比为
7：3
7：3
．（不写出计算过程）②经测定某厂所用赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为80%．现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量多少吨？（结果保留整数）（写出计算过程）
分析：（1）根据以赤铁矿为原料进行炼铁的原理写出反应的方程式；
（2）①根据氧化铁的化学式计算氧化铁中铁、氧元素的质量比；
②，由赤铁矿石和赤铁矿样品中氧化铁的质量分数求出氧化铁的质量，根据CO还原氧化铁的反应化学方程式可求出铁的质量，即可求出生铁的质量．
（2）①根据氧化铁的化学式计算氧化铁中铁、氧元素的质量比；
②，由赤铁矿石和赤铁矿样品中氧化铁的质量分数求出氧化铁的质量，根据CO还原氧化铁的反应化学方程式可求出铁的质量，即可求出生铁的质量．
解答：解：（1）在高温条件下，一氧化碳将氧化铁中铁还原成铁，同时是生成了二氧化碳．反应的方程式是：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（2）在Fe2O3中，铁、氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；
（3）赤铁矿样品中氧化铁的质量为：5000t×80%=4000t，
设可炼出含铁98%的生铁的质量为x，
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
160 112
x×98% 4000t
=
解得：x=2857t．
故答为：（1）3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；（2）7：3；（3）理论上可炼出含铁98%的生铁的质量2857吨．
| ||
（2）在Fe2O3中，铁、氧元素的质量比为：（56×2）：（16×3）=7：3；
（3）赤铁矿样品中氧化铁的质量为：5000t×80%=4000t，
设可炼出含铁98%的生铁的质量为x，
Fe2O3+3CO
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160 112
x×98% 4000t
| 160 |
| 112 |
| x×98% |
| 4000t |
故答为：（1）3CO+Fe2O3
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点评：根据化学方程式进行计算时，所使用物质的质量应为纯净物的质量，含杂质的物质的质量不能直接代入方程式进行计算．
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