牙膏中常用碳酸钙.二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究[实验原理]测定C装置中生成的BaCO3沉淀的质量.通过计算确定牙膏中CaCO3的质量分数．[查阅资料]CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O.牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．[实验装置]根据探究过程回答下列问题:①装置B中发生反应的化学方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

牙膏中常用碳酸钙、二氧化硅等物质作为摩擦剂．某同学对牙膏中摩擦剂碳酸钙的含量进行探究
【实验原理】测定C装置中生成的BaCO₃沉淀的质量，通过计算确定牙膏中CaCO₃的质量分数．
【查阅资料】CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O，牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
【实验装置】根据探究过程回答下列问题：

①装置B中发生反应的化学方程式

；
②实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：a搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；b

；
③从C中过滤出BaCO₃沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、

和玻璃棒；
④实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO₃的平均质量为1.97g．则样品中CaCO₃的质量分数为

；
⑤若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO₃的质量分数

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,过滤的原理、方法及其应用,气体的净化（除杂）,酸的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：①碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
②控制好相关量是做好实验的基础；
③过滤可以把不溶于水的物质除去；
④根据化学方程式可以求出碳酸钙的质量；
⑤若没有A装置，直接通入空气，则空气中的二氧化碳进入C装置中，被氢氧化钡吸收．

解答：解：
（1）装置B中，盐酸能和碳酸钙反应，发生反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）持续缓缓通入空气，可以使反应生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收．
故填：使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收．
（3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒．
故填：漏斗．
（4）由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O可知，CaCO₃→BaCO₃，
设碳酸钙的质量为X，
CaCO₃→BaCO₃，
100 197
X 1.97g

100

1.97g

X=1.00g，
碳酸钙的质量分数为

1.00g

4.0g

×100%=25%．
故填：25%．
（5）若没有A装置，直接通入空气，则空气中的二氧化碳进入C装置中，被氢氧化钡吸收，从而导致生成的沉淀偏多，计算出的碳酸钙偏多，最后求出的碳酸钙的质量分数偏大．
答案：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）使生成的二氧化碳完全被氢氧化钡溶液吸收
（3）漏斗
（4）25%
（5）偏大

点评：书写化学方程式要注意规范性，计算碳酸钙的质量分数时要注意不能漏掉×100%，这是比较容易忽略的问题．